विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखें

2024 लेखक: Jason Gerald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-15 08:15

एक परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास इलेक्ट्रॉनों की कक्षाओं का एक संख्यात्मक प्रतिनिधित्व है। इलेक्ट्रॉन कक्षाएँ परमाणु नाभिक के आसपास के विभिन्न क्षेत्र हैं, जहाँ आमतौर पर इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं। एक इलेक्ट्रॉन विन्यास पाठक को एक परमाणु की विद्युत कक्षाओं की संख्या के साथ-साथ प्रत्येक कक्षा में रहने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बारे में बता सकता है। एक बार जब आप इलेक्ट्रॉन विन्यास के मूल सिद्धांतों को समझ लेते हैं, तो आप अपने स्वयं के विन्यास लिखने और अपने रसायन विज्ञान परीक्षणों को आत्मविश्वास से संभालने में सक्षम होंगे।

कदम

विधि 1 में से 2: आवर्त सारणी के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण

चरण 1. अपना परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।

प्रत्येक परमाणु में एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऊपर की आवर्त सारणी में अपने परमाणु के लिए रासायनिक प्रतीक खोजें। परमाणु संख्या एक धनात्मक पूर्णांक है जो 1 (हाइड्रोजन के लिए) से शुरू होता है और बाद के परमाणुओं के लिए हर बार 1 से बढ़ता है। यह परमाणु संख्या भी एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या है - इसलिए यह शून्य सामग्री वाले परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का भी प्रतिनिधित्व करता है।

चरण 2. परमाणु सामग्री का निर्धारण करें।

शून्य सामग्री वाले परमाणुओं में उपरोक्त आवर्त सारणी में सूचीबद्ध इलेक्ट्रॉनों की सटीक संख्या होगी। हालांकि, सामग्री वाले परमाणु में सामग्री के आकार के आधार पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक या कम होगी। यदि आप परमाणु सामग्री के साथ काम कर रहे हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें या जोड़ें: प्रत्येक ऋणात्मक आवेश के लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ें और प्रत्येक धनात्मक आवेश के लिए एक घटाएँ।

उदाहरण के लिए, -1 की सामग्री वाले सोडियम परमाणु में इसके आधार परमाणु संख्या के अतिरिक्त एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होगा, जो कि 11 है। तो इस सोडियम परमाणु में कुल 12 इलेक्ट्रॉन होंगे।

चरण 3. मानक कक्षाओं की सूची को अपनी स्मृति में सहेजें।

जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, तो वह एक विशिष्ट क्रम में विभिन्न कक्षाओं को भरता है। इन कक्षाओं के प्रत्येक सेट में, जब पूरी तरह से कब्जा कर लिया जाता है, तो इसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या सम संख्या में होगी। इन कक्षाओं के सेट हैं:

• एस ऑर्बिटल्स के सेट (इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन में "एस" के बाद कोई भी संख्या) में एक एकल कक्षा शामिल है, और, पाउली के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार, एक एकल कक्षा में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन शामिल हो सकते हैं, इसलिए एस ऑर्बिटल्स का प्रत्येक सेट कर सकता है 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• p कक्षीय सेट में 3 कक्षाएँ होती हैं, और इसमें कुल 6 इलेक्ट्रॉन शामिल हो सकते हैं।
• डी ऑर्बिटल सेट में 5 ऑर्बिट होते हैं, इसलिए इस सेट में 10 इलेक्ट्रॉन शामिल हो सकते हैं।
• f कक्षीय सेट में 7 कक्षाएँ होती हैं, इसलिए इसमें 14 इलेक्ट्रॉन शामिल हो सकते हैं।

चरण 4. इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन को समझें।

इलेक्ट्रॉन विन्यास इस तरह से लिखा जाता है जो एक परमाणु और प्रत्येक कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को स्पष्ट रूप से प्रदर्शित करता है। प्रत्येक कक्षा को क्रमिक रूप से लिखा जाता है, प्रत्येक कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निचले अक्षरों में लिखी जाती है और कक्षा के नाम के दाईं ओर एक उच्च स्थिति (सुपरस्क्रिप्ट) में लिखी जाती है। अंतिम इलेक्ट्रॉन विन्यास कक्षा के नाम और सुपरस्क्रिप्ट पर डेटा का एक संग्रह है।

उदाहरण के लिए, यहाँ एक साधारण इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s² 2s² २पी⁶. इस विन्यास से पता चलता है कि 1s कक्षीय सेट में दो इलेक्ट्रॉन, 2s कक्षीय सेट में दो इलेक्ट्रॉन और 2p कक्षीय सेट में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। 2 + 2 + 6 = 10 इलेक्ट्रॉन। यह इलेक्ट्रॉन विन्यास नियॉन परमाणुओं पर लागू होता है जिनमें कोई सामग्री नहीं होती है (नियॉन की परमाणु संख्या 10 है।)

चरण 5. कक्षाओं के क्रम को याद रखें।

ध्यान दें कि यद्यपि कक्षाओं के समूह को इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या के अनुसार क्रमांकित किया जाता है, कक्षाओं को उनकी ऊर्जा के अनुसार क्रमित किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक 4s² 3डी परमाणु की तुलना में कम ऊर्जा स्तर (या संभावित रूप से अधिक अस्थिर) युक्त¹⁰ जो आंशिक या पूर्ण रूप से भरा हुआ है, इसलिए कॉलम 4s पहले लिखा जाता है। एक बार जब आप कक्षाओं के क्रम को जान लेते हैं, तो आप प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर उन्हें भर सकते हैं। कक्षाओं को भरने का क्रम इस प्रकार है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s।

• पूरी तरह से भरी हुई प्रत्येक कक्षा वाले परमाणु के लिए एक इलेक्ट्रॉन विन्यास इस तरह दिखेगा: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस² 4डी¹⁰ ५पी⁶ 6s² 4f¹⁴ 5डी¹⁰ ६पी⁶ 7s² 5f¹⁴ 6डी¹⁰7p⁶8s²
• ऊपर दी गई सूची, यदि सभी परतों को भर दिया जाता है, तो Uuo (Ununoctium), 118 के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा, जो आवर्त सारणी पर सबसे अधिक संख्या वाला परमाणु है - इसलिए इस इलेक्ट्रॉन विन्यास में सभी इलेक्ट्रॉन परतें शामिल हैं जो वर्तमान में मौजूद हैं। तटस्थ परमाणु।

चरण 6. अपने परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर कक्षाओं को भरें।

उदाहरण के लिए, यदि हम सामग्री के बिना कैल्शियम परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना चाहते हैं, तो हम आवर्त सारणी पर कैल्शियम की परमाणु संख्या निर्धारित करके शुरू करेंगे। संख्या 20 है, इसलिए हम ऊपर के क्रम में 20 इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु के लिए विन्यास लिखेंगे।

• उपरोक्त क्रम का पालन करते हुए कक्षाओं को तब तक भरें जब तक आप कुल 20 इलेक्ट्रॉनों तक नहीं पहुंच जाते। 1s कक्षा में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, 2s कक्षा दो, 2p कक्षा छह, 3s कक्षा दो, 3p कक्षा छह, और 4s कक्षा दो (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) तो, कैल्शियम के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस².
• नोट: जैसे-जैसे आपकी कक्षा बड़ी होती जाती है, ऊर्जा का स्तर बदलता जाता है। उदाहरण के लिए, जब आप चौथे ऊर्जा स्तर पर पहुंचेंगे, तो 4s पहले होंगे, फिर 3डी. चौथे ऊर्जा स्तर के बाद, आप ५वें स्तर पर जाएंगे जहां क्रम शुरुआत में लौटता है। यह केवल तीसरे ऊर्जा स्तर के बाद होता है।

चरण 7. आवर्त सारणी का उपयोग अपने दृश्य शॉर्टकट के रूप में करें।

आपने देखा होगा कि आवर्त सारणी का आकार इलेक्ट्रॉन विन्यास में कक्षाओं के सेट के क्रम का प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए, बाएं से दूसरे कॉलम में परमाणु हमेशा "s." में समाप्त होते हैं²", पतले केंद्र के दाहिने हाथ के क्षेत्र में परमाणु हमेशा "d." में समाप्त होते हैं¹⁰, "आदि। इलेक्ट्रॉनों के विन्यास को लिखने में अपनी दृश्य सहायता के रूप में आवर्त सारणी का उपयोग करें - कक्षाओं में आपके द्वारा लिखे गए इलेक्ट्रॉनों का क्रम सीधे टेबल पर आपकी स्थिति से संबंधित है। नीचे देखें:

• विशेष रूप से, दो सबसे बाएं कॉलम एस कक्षाओं में समाप्त होने वाले इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ परमाणुओं का प्रतिनिधित्व करते हैं, तालिका का दाहिना आधा परमाणुओं का प्रतिनिधित्व करता है जिसमें इलेक्ट्रॉन विन्यास एस कक्षाओं में समाप्त होते हैं, मध्य खंड डी कक्षाओं में समाप्त होने वाले परमाणुओं का प्रतिनिधित्व करते हैं, और अंत में समाप्त होने वाले परमाणुओं के लिए निचला आधा भाग डी ऑर्बिटल्स। ऑर्बिट्स एफ।
• उदाहरण के लिए, जब आप क्लोरीन के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना चाहते हैं, तो सोचें: "यह परमाणु आवर्त सारणी की तीसरी पंक्ति (या "अवधि") में है। यह पी-ऑर्बिट ब्लॉक के पांचवें कॉलम में भी है। आवर्त सारणी। तो, इलेक्ट्रॉन विन्यास …3p. के साथ समाप्त होगा⁵
• सावधानी - तालिका में d और f कक्षीय क्षेत्र उस पंक्ति के साथ विभिन्न ऊर्जा स्तरों का प्रतिनिधित्व करते हैं जिसमें वे स्थित हैं। उदाहरण के लिए, d कक्षीय ब्लॉक की पहली पंक्ति 3d कक्षाओं का प्रतिनिधित्व करती है, भले ही वे 4 अवधि में स्थित हों, जबकि f कक्षाओं की पहली पंक्ति 4f कक्षाओं का प्रतिनिधित्व करती है, भले ही वे वास्तव में 6 अवधि में हों।

चरण 8. इलेक्ट्रॉन विन्यास को शीघ्रता से लिखना सीखें।

आवर्त सारणी के दायीं ओर के परमाणुओं को कहा जाता है उत्कृष्ट गैस। ये तत्व रासायनिक रूप से बहुत स्थिर होते हैं। इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने की लंबी प्रक्रिया को छोटा करने के लिए, निकटतम गैसीय तत्व का रासायनिक प्रतीक लिखें जिसमें आपके कोष्ठक में परमाणुओं की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन हों, फिर कक्षाओं के सेट के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ जारी रखें। नीचे दिया गया उदाहरण देखें:

• आपके लिए इस अवधारणा को समझना आसान बनाने के लिए, एक उदाहरण विन्यास प्रदान किया गया है। आइए नोबल गैस फास्ट विधि का उपयोग करके जिंक (परमाणु संख्या 30 के साथ) के लिए विन्यास लिखें। जिंक का समग्र इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰. हालांकि, ध्यान दें कि 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ आर्गन, एक उत्कृष्ट गैस का विन्यास है। जिंक इलेक्ट्रॉन संकेतन के इस भाग को कोष्ठकों में रासायनिक प्रतीक आर्गन से बदलें ([Ar]।)
• अतः जिंक के इलेक्ट्रॉन विन्यास को शीघ्रता से इस प्रकार लिखा जा सकता है [एआर] ४एस² ३डी¹⁰.

विधि २ का २: ADOMAH आवर्त सारणी का उपयोग करना

चरण 1. ADOMAH आवर्त सारणी को समझें।

इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने की इस पद्धति के लिए आपको उन्हें याद करने की आवश्यकता नहीं है। हालाँकि, आवर्त सारणी को पुनर्व्यवस्थित करना आवश्यक है, क्योंकि पारंपरिक आवर्त सारणी में, चौथी पंक्ति से शुरू होकर, आवर्त संख्या इलेक्ट्रॉन परत का प्रतिनिधित्व नहीं करती है। ADOMAH आवर्त सारणी देखें, जो एक आवर्त सारणी है जिसे विशेष रूप से वैज्ञानिक वालेरी सिमरमैन द्वारा डिज़ाइन किया गया है। आप इसे ऑनलाइन खोज के माध्यम से आसानी से पा सकते हैं।

• ADOMAH आवर्त सारणी में, क्षैतिज पंक्तियाँ तत्व समूहों का प्रतिनिधित्व करती हैं, जैसे कि हैलोजन, कमजोर गैसें, क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी, आदि। ऊर्ध्वाधर स्तंभ इलेक्ट्रॉन परतों का प्रतिनिधित्व करते हैं और उन्हें "कैस्केड" कहा जाता है (एस, पी, डी और एफ ब्लॉक को जोड़ने वाली विकर्ण रेखाएं) जो अवधि के अनुरूप होती हैं।
• हीलियम को हाइड्रोजन के बगल में ले जाया जाता है, क्योंकि दोनों में 1s कक्षाएँ होती हैं। कई अवधियों (s, p, d और f) को दाईं ओर दिखाया गया है और परत संख्याएँ नीचे हैं। तत्वों को 1 से 120 तक के आयताकार बक्से में दिखाया गया है। ये संख्याएं सामान्य परमाणु संख्याएं हैं जो तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का प्रतिनिधित्व करती हैं।

चरण 2. ADOMAH तालिका में अपना परमाणु ज्ञात कीजिए।

किसी तत्व का इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने के लिए, ADOMAH आवर्त सारणी पर उसके प्रतीक का पता लगाएँ और उच्च परमाणु क्रमांक वाले सभी तत्वों को काट दें। उदाहरण के लिए, यदि आप एरबियम (68) का इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना चाहते हैं, तो तत्वों 69 से 120 को काट दें।

तालिका के निचले भाग में संख्या 1 से 8 पर ध्यान दें। ये संख्याएँ इलेक्ट्रॉन परत संख्याएँ, या स्तंभ संख्याएँ हैं। उन स्तंभों पर ध्यान न दें जिनमें केवल वे तत्व हैं जिन्हें आपने काट दिया है। एर्बियम के लिए, शेष कॉलम कॉलम नंबर 1, 2, 3, 4, 5 और 6 हैं।

चरण 3. कक्षाओं के अपने परमाणु परिमित सेट की गणना करें।

तालिका के दाईं ओर (s, p, d, और f) के ब्लॉक प्रतीकों और तालिका के निचले भाग में कॉलम नंबरों को देखकर और ब्लॉकों के बीच विकर्ण रेखाओं को अनदेखा करके, कॉलम को कॉलम में विभाजित करें। -ब्लॉक और उन्हें नीचे से ऊपर की ओर क्रम से लिखें। फिर से, उन कॉलम ब्लॉकों को अनदेखा करें जिनमें सभी क्रॉस किए गए तत्व शामिल हैं। कॉलम नंबर से शुरू होने वाले ब्लॉक-कॉलम की शुरुआत और उसके बाद ब्लॉक सिंबल को इस तरह लिखें: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (एर्बियम के मामले में)।

नोट: ऊपर Er के इलेक्ट्रॉन विन्यास परत संख्या के बढ़ते क्रम में लिखे गए हैं। आप उस क्रम में भी लिख सकते हैं जिसमें कक्षाएँ भरी हुई हैं। कॉलम-ब्लॉक लिखते समय ऊपर से नीचे (कॉलम नहीं) कैस्केड का पालन करें: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस² 4डी¹⁰ ५पी⁶ 6s² 4f¹².

चरण 4. कक्षाओं के प्रत्येक सेट में इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।

प्रत्येक कॉलम-ब्लॉक में अनस्ट्रिप्ड तत्वों की गणना करें, प्रति तत्व एक इलेक्ट्रॉन दर्ज करें, फिर प्रत्येक कॉलम-ब्लॉक के लिए ब्लॉक सिंबल के बाद नंबर लिखें, जैसे: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ३डी¹⁰ ४एस² ४पी⁶ 4डी¹⁰ 4f¹² ५एस² ५पी⁶ 6s². हमारे उदाहरण में, यह एर्बियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास है।

चरण 5. अनिश्चित इलेक्ट्रॉन विन्यास को जानें।

न्यूनतम ऊर्जा स्तर वाले परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास के अठारह अपवाद हैं, या जिसे आमतौर पर प्राथमिक स्तर कहा जाता है। यह अपवाद अंतिम दो से तीन इलेक्ट्रॉनों की स्थिति में सामान्य नियम को तोड़ता है। ऐसे मामले में, वास्तविक इलेक्ट्रॉन विन्यास इलेक्ट्रॉन को परमाणु के मानक विन्यास की तुलना में कम ऊर्जा की स्थिति में रखता है। ये अनियमित परमाणु हैं:

करोड़ (…, ३डी५, ४एस१); घन (…, ३डी१०, ४एस१); नायब (…, ४डी४, ५एस१); एमओ (…, ४डी५, ५एस१); आरयू (…, ४डी७, ५एस१); राहु (…, ४डी८, ५एस१); पी.डी. (…, ४डी१०, ५एस०); एजी (…, ४डी१०, ५एस१); ला (…, ५डी१, ६एस२); सीई (…, 4f1, 5d1, 6s2); गोलों का अंतर (…, 4f7, 5d1, 6s2); औ (…, ५डी१०, ६एस१); एयर कंडीशनिंग (…, ६डी१, ७एस२); वां (…, ६डी२, ७एस२); देहात (…, 5f2, 6d1, 7s2); यू (…, 5f3, 6d1, 7s2); एनपी (…, 5f4, 6d1, 7s2) और से। मी (…, 5f7, 6d1, 7s2)।

टिप्स

• जब एक परमाणु एक आयन होता है, तो इसका मतलब है कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर नहीं होती है। परमाणु सामग्री (आमतौर पर) रासायनिक प्रतीक के ऊपरी दाएं कोने में दिखाई जाएगी। इस प्रकार, +2 सामग्री वाले एक सुरमा परमाणु में 1s. का इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस² 4डी¹⁰ ५पी¹. ध्यान दें कि 5p³ 5p. में बदल गया¹. सावधान रहें जब इलेक्ट्रॉन विन्यास s और p कक्षाओं के सेट के अलावा किसी अन्य कक्षा में समाप्त होता है।

  जब आप किसी इलेक्ट्रॉन को हटाते हैं, तो आप उसे केवल उसकी संयोजकता कक्षा (s और p कक्षा) से ही हटा सकते हैं। तो अगर कोई कॉन्फ़िगरेशन 4s. में समाप्त होता है² ३डी⁷, और परमाणु को +2 सामग्री मिलती है, तो कॉन्फ़िगरेशन 4s. में समाप्त होने के लिए बदल जाएगा⁰ ३डी⁷. ध्यान दें कि 3डी⁷नहीं परिवर्तन, हालांकि, s इलेक्ट्रॉन कक्षा खो जाती है।

• प्रत्येक परमाणु स्थिर होना चाहता है, और सबसे स्थिर विन्यास में s और p कक्षाओं (s2 और p6) का पूरा सेट होगा। गैसों में यह विन्यास होना शुरू हो जाता है, यही कारण है कि वे शायद ही कभी प्रतिक्रियाशील होते हैं और आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित होते हैं। तो अगर एक विन्यास 3p. के साथ समाप्त होता है⁴, इसलिए इस कॉन्फ़िगरेशन को स्थिर होने के लिए केवल दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (s कक्षीय सेट में इलेक्ट्रॉनों सहित छह को हटाने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए चार को निकालना आसान होता है)। और अगर कॉन्फ़िगरेशन 4d. पर समाप्त होता है³, तो इस कॉन्फ़िगरेशन को स्थिर अवस्था तक पहुंचने के लिए केवल तीन इलेक्ट्रॉनों को खोने की आवश्यकता होती है। साथ ही, आधी सामग्री (s1, p3, d5..) वाली परतें (उदाहरण के लिए) p4 या p2 से अधिक स्थिर होती हैं; हालाँकि, s2 और p6 और भी अधिक स्थिर होंगे।
• "हाफ-कंटेंट बैलेंस" सबलेवल जैसी कोई चीज नहीं होती है। यह एक सरलीकरण है। "आधे भरे" सबलेवल से जुड़े सभी संतुलन इस तथ्य पर आधारित हैं कि प्रत्येक कक्षा में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, ताकि इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण कम से कम हो।
• आप किसी तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को उसके संयोजकता विन्यास, यानी s और p कक्षाओं के अंतिम सेट को लिखकर भी लिख सकते हैं। अत: सुरमा परमाणु का संयोजकता विन्यास 5s. होगा² ५पी³.
• आयनों के लिए भी यही सच नहीं है। आयनों को लिखना अधिक कठिन होता है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी अधिक या कम है, इसके आधार पर दो स्तरों को छोड़ें और उसी पैटर्न का पालन करें, जहां आप लिखना शुरू करते हैं।
• परमाणु क्रमांक ज्ञात करने के लिए जब यह इलेक्ट्रॉन विन्यास के रूप में हो, अक्षरों (s, p, d, और f) का अनुसरण करने वाली सभी संख्याओं को जोड़ दें। यह सिद्धांत केवल तटस्थ परमाणुओं पर लागू होता है, यदि यह परमाणु एक आयन है, तो आपको जोड़े या हटाए गए संख्या के अनुसार इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना या निकालना होगा।
• इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने के दो अलग-अलग तरीके हैं। आप उन्हें ऊपर की ओर परत संख्या के क्रम में, या उस क्रम में लिख सकते हैं जिसमें कक्षाएँ भरती हैं, जैसा कि एर्बियम तत्व के लिए ऊपर दिए गए उदाहरण में है।
• ऐसी कुछ परिस्थितियाँ हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों को "बढ़ावा देने" की आवश्यकता होती है। जब कक्षाओं के एक सेट को पूर्ण या आधा पूर्ण बनाने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, तो एक इलेक्ट्रॉन को s या p कक्षाओं के निकटतम सेट से हटा दें और इसे उस कक्षा के सेट में ले जाएं, जिसके लिए उस इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
• अक्षरों के बाद की संख्याएँ सुपरस्क्रिप्ट हैं, इसलिए उन्हें अपने परीक्षण में न लिखें।