इलेक्ट्रॉनों को कैसे खोजें: 7 कदम (चित्रों के साथ)

2024 लेखक: Jason Gerald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-15 08:15

इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक रूप से आवेशित कण होते हैं जो एक परमाणु का हिस्सा होते हैं। सभी मूल तत्व इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बने होते हैं। रसायन विज्ञान में मूल अवधारणा एक परमाणु में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या को खोजने की क्षमता है। तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों की संख्या आसानी से ज्ञात की जा सकती है। अन्य महत्वपूर्ण अवधारणाओं में एक तत्व में न्यूट्रॉन और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (उनके सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या) की संख्या का पता लगाना शामिल है।

कदम

विधि 1 में से 2: एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का पता लगाना

चरण 1. तत्वों की आवर्त सारणी ज्ञात कीजिए।

आवर्त सारणी एक रंग-कोडित तालिका है जो सभी ज्ञात तत्वों को उनकी परमाणु संरचना के आधार पर सूचीबद्ध करती है। प्रत्येक तत्व का एक संक्षिप्त नाम होता है जिसमें 1, 2, या 3 अक्षर होते हैं और इसे उसके वजन और परमाणु संख्या के साथ लिखा जाता है।

आवर्त सारणी को रसायन शास्त्र की पुस्तकों या ऑनलाइन में आसानी से खोजा जा सकता है।

चरण 2. आवर्त सारणी पर विचाराधीन तत्व का पता लगाएं।

तत्वों को परमाणु क्रमांक द्वारा व्यवस्थित किया जाता है और तीन मुख्य समूहों में विभाजित किया जाता है: धातु, अधातु और उपधातु (अर्धधातु)। इन तत्वों को आगे विशिष्ट समूहों में वर्गीकृत किया गया है जिनमें क्षार धातु, हैलोजन और महान गैस शामिल हैं। तालिका के प्रत्येक स्तंभ को समूह कहा जाता है और प्रत्येक पंक्ति को आवर्त कहा जाता है।

यदि आप अपने तत्व का विवरण जैसे उसका समूह या अवधि जानते हैं, तो आप इसे और अधिक आसानी से पा सकते हैं।
यदि आप विचाराधीन तत्व के बारे में कुछ भी नहीं जानते हैं, तब तक तालिका में उसके प्रतीक को तब तक देखें जब तक कि वह आपको न मिल जाए।

चरण 3. किसी तत्व का परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।

परमाणु क्रमांक बॉक्स में तत्व प्रतीक के ऊपर, ऊपरी-बाएँ कोने में है। परमाणु क्रमांक किसी तत्व में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या को दर्शाता है। प्रोटॉन एक तत्व के कण होते हैं जिनका धनात्मक आवेश होता है। चूँकि इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है, जब कोई तत्व तटस्थ अवस्था में होता है, तो उस तत्व में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

उदाहरण के लिए, बोरॉन (B) की परमाणु संख्या 5 है। यानी इसमें 5 प्रोटॉन और 5 इलेक्ट्रॉन हैं।

विधि २ का २: धनात्मक/ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करना

चरण 1. आयन का आवेश ज्ञात कीजिए।

किसी परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने या हटाने से इसकी पहचान नहीं बदलती है, बल्कि इसके आवेश में परिवर्तन होता है। इस स्थिति में, अब आपके पास K. जैसा आयन है⁺, सीए²⁺, या नहीं^3-. आमतौर पर, आवेश को परमाणु प्रतीक के दाईं ओर एक छोटी संख्या के रूप में दर्शाया जाता है।

चूँकि इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है, जैसे ही आप इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं, आयन अधिक ऋणात्मक हो जाता है।
जैसे ही आप इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, आयन अधिक सकारात्मक हो जाते हैं।
उदाहरण के लिए, एन^3- एक -3 चार्ज है, जबकि Ca²⁺ +2 का चार्ज है।

चरण 2. यदि आयन पर धनात्मक आवेश है तो आवेश को उसके परमाणु क्रमांक से घटाएँ।

यदि चार्ज सकारात्मक है, तो आयन इलेक्ट्रॉनों को खो देता है। बचे हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, परमाणु संख्या से कुल आवेश घटाएँ। इस मामले में, इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक प्रोटॉन होते हैं।

उदाहरण के लिए, Ca²⁺ एक +2 चार्ज है इसलिए आयन में एक तटस्थ कैल्शियम परमाणु की तुलना में 2 कम इलेक्ट्रॉन होते हैं। कैल्शियम की परमाणु संख्या 20 है इसलिए इस आयन में 18 इलेक्ट्रॉन हैं।

चरण 3. यदि आवेश ऋणात्मक है तो परमाणु क्रमांक में आवेश जोड़ें।

यदि आवेश ऋणात्मक है, तो आयन इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने के लिए, कुल आवेश को परमाणु क्रमांक में जोड़ें। इस मामले में, इलेक्ट्रॉनों की तुलना में कम प्रोटॉन होते हैं।