प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या का पता कैसे लगाएं

2024 लेखक: Jason Gerald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-15 08:15

यह wikiHow आपको सिखाता है कि प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों को कैसे जोड़ा जाए, और अगर आयन मौजूद हों तो क्या करें।

कदम

भाग 1 का 2: प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करना

चरण 1. तत्वों की आवर्त सारणी ज्ञात कीजिए।

आवर्त सारणी एक सारणी है जो तत्वों को उनकी परमाणु संरचना के आधार पर व्यवस्थित करती है। यह तालिका रंग कोडित है और इसमें प्रत्येक तत्व के लिए एक अद्वितीय 1, 2, या 3-अक्षर का संक्षिप्त नाम है। अन्य तात्विक जानकारी में वजन और परमाणु संख्या शामिल है।

• आप आवर्त सारणी को ऑनलाइन या रसायन शास्त्र की किताबों में देख सकते हैं।
• आमतौर पर, परीक्षा के दौरान एक आवर्त सारणी प्रदान की जाएगी।

चरण 2. आवर्त सारणी में अपना तत्व खोजें।

आवर्त सारणी तत्वों को परमाणु संख्या के आधार पर रैंक करती है और तत्वों को तीन मुख्य समूहों में विभाजित करती है: धातु, अधातु और उपधातु (अर्धधातु)। तत्वों के आगे के वर्गीकरण में क्षार धातु, हैलोजन और उत्कृष्ट गैसें शामिल हैं।

• समूह (स्तंभ) या आवर्त (पंक्तियाँ) किसी तालिका में तत्वों को ढूँढना आसान बना सकते हैं।
• यदि आप अन्य गुणों को नहीं जानते हैं, तो आप तालिका में तत्व प्रतीक भी देख सकते हैं।

चरण 3. तत्व का परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।

परमाणु क्रमांक बॉक्स के ऊपरी-बाएँ कोने में, तत्व प्रतीक के ऊपर है। परमाणु क्रमांक किसी तत्व के एकल परमाणु को बनाने वाले प्रोटॉनों की संख्या को दर्शाता है।

उदाहरण के लिए, बोरॉन (B) की परमाणु संख्या 5 है। इस प्रकार, बोरॉन में 5 प्रोटॉन होते हैं।

चरण 4. इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें।

प्रोटॉन एक परमाणु के नाभिक या नाभिक में ऐसे कण होते हैं जिन पर धनात्मक आवेश होता है। इलेक्ट्रॉन ऐसे कण होते हैं जिन पर ऋणात्मक आवेश होता है। इस प्रकार, तटस्थ अवस्था में एक तत्व में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

• उदाहरण के लिए, बोरॉन (B) की परमाणु संख्या 5 है। इस प्रकार, बोरॉन में 5 प्रोटॉन और 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• हालाँकि, यदि किसी तत्व में ऋणात्मक या धनात्मक आयन हैं, तो प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान नहीं होगी। आपको संख्या गिननी होगी। आयनिक संख्या तत्व के पीछे स्थित एक छोटी संख्या है।

चरण 5. तत्व का परमाणु द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

न्यूट्रॉन की संख्या ज्ञात करने के लिए, आपको पहले परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करना होगा। किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान (जिसे परमाणु भार भी कहा जाता है) किसी तत्व का औसत परमाणु द्रव्यमान होता है। परमाणु द्रव्यमान तत्व प्रतीक के नीचे पाया जा सकता है।

सुनिश्चित करें कि आप परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करते हैं। उदाहरण के लिए, बोरॉन का परमाणु द्रव्यमान 10.811 है, लेकिन आप परमाणु द्रव्यमान को 11 तक गोल कर सकते हैं।

चरण 6. परमाणु द्रव्यमान से परमाणु क्रमांक घटाएं।

न्यूट्रॉन की संख्या ज्ञात करने के लिए, आपको परमाणु संख्या को परमाणु द्रव्यमान से घटाना होगा। याद रखें कि परमाणु संख्या आपके द्वारा खोजे जा रहे प्रोटॉन की संख्या है।

बोरॉन उदाहरण के लिए, 11 (परमाणु द्रव्यमान) - 5 (परमाणु संख्या) = 6 न्यूट्रॉन

2 का भाग 2: आयनों की संख्या के आधार पर इलेक्ट्रॉनों की गणना करना

चरण 1. आयनों की संख्या ज्ञात कीजिए।

किसी तत्व में आयनों की संख्या तत्व के बाद कम संख्या में लिखी जाती है। आयन ऐसे परमाणु होते हैं जिन पर इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने या हटाने के कारण धनात्मक या ऋणात्मक आवेश होता है। यद्यपि एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या समान रहती है, एक आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन होता है।

• चूँकि इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है, जैसे-जैसे आप इलेक्ट्रॉनों को खोते हैं, आयन अधिक धनात्मक होते जाते हैं। जैसे-जैसे आप अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं, आयन अधिक ऋणात्मक होता जाता है।
• उदाहरण के लिए, एन^3- एक -3 चार्ज है, जबकि Ca²⁺ +2 का चार्ज है।
• ध्यान रखें कि यदि तत्व के पीछे कोई छोटी आयनिक संख्या नहीं है तो आपको यह गणना करने की आवश्यकता नहीं है।

चरण 2. आयन पर आवेश को उसके परमाणु क्रमांक से घटाएं।

जब एक आयन का धनात्मक आवेश होता है, तो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देता है। बचे हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करने के लिए, आप परमाणु संख्या से कुल चार्ज घटाते हैं। धनात्मक आयनों के मामले में, इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक प्रोटॉन होते हैं।

उदाहरण के लिए, Ca²⁺ एक +2 चार्ज है इसलिए आयन अपनी तटस्थ अवस्था से 2 इलेक्ट्रॉनों को खो देता है। कैल्शियम की परमाणु संख्या 20 है। इस प्रकार, आयन में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

चरण 3. ऋणात्मक आयन के परमाणु क्रमांक में आयन का आवेश जोड़ें।

जब किसी आयन पर ऋणात्मक आवेश होता है, तो इसका अर्थ है कि परमाणु इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर रहा है। उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करने के लिए, आपको केवल आयन के आवेश को उसके परमाणु क्रमांक में जोड़ना होगा। ऋणात्मक आयनों के मामले में, प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या से कम होती है।

उदाहरण के लिए, एन^3- एक -3 चार्ज है इसलिए आयन में अपनी तटस्थ अवस्था की तुलना में 3 अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाइट्रोजन का परमाणु क्रमांक 7 है अतः इस आयन में 10 इलेक्ट्रॉन हैं।