यदि आपको आवर्त सारणी भ्रमित करने वाली और समझने में कठिन लगती है, तो चिंता न करें, आप अकेले नहीं हैं! आवर्त सारणी कैसे काम करती है, यह समझना मुश्किल हो सकता है, लेकिन इसे पढ़ना सीखकर आप विज्ञान में सफल होंगे। आवर्त सारणी पर संरचना और तत्वों के बारे में जानकारी को समझने से शुरू करें। इसके बाद, आप प्रत्येक तत्व का अध्ययन कर सकते हैं। अंत में, परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या का पता लगाने के लिए आवर्त सारणी में सूचीबद्ध जानकारी का उपयोग करें।
कदम
3 का भाग 1: आवर्त सारणी की संरचना को समझना
चरण 1. आवर्त सारणी को ऊपर बाएं से नीचे दाएं पढ़ें।
तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है। आगे दाएं और नीचे, परमाणु संख्या जितनी अधिक होगी। परमाणु क्रमांक किसी तत्व के परमाणु में मौजूद प्रोटॉनों की संख्या है। जैसे-जैसे आप दाईं ओर आगे बढ़ते हैं, आप यह भी देखेंगे कि प्रत्येक परमाणु की द्रव्यमान संख्या बढ़ती जाती है। यानी आप किसी तत्व के वजन को टेबल पर उसके स्थान को देखकर भी समझ सकते हैं।
- आगे दाईं ओर या नीचे, तत्व का परमाणु द्रव्यमान बढ़ेगा क्योंकि परमाणु द्रव्यमान की गणना तत्व के प्रत्येक परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को जोड़कर की जाती है। तत्व के साथ प्रोटॉनों की संख्या बढ़ती है अर्थात उसका भार भी बढ़ता है।
- परमाणु द्रव्यमान में इलेक्ट्रॉन शामिल नहीं होते हैं क्योंकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों का परमाणु भार पर अधिक प्रभाव नहीं पड़ता है।
चरण 2. समझें कि प्रत्येक तत्व में परमाणु की तुलना में उसके बाईं ओर 1 अधिक प्रोटॉन होता है।
यह आप परमाणु क्रमांक देखकर बता सकते हैं। परमाणु क्रमांक बाएं से दाएं व्यवस्थित होते हैं। तत्वों को भी 3 समूहों में विभाजित किया गया है, आप तालिका में समूहीकरण देख सकते हैं।
उदाहरण के लिए, पहली पंक्ति में हाइड्रोजन की सूची है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है और हीलियम, जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। हालांकि, ये दोनों तत्व तालिका के सबसे बाईं और दाईं ओर स्थित हैं क्योंकि वे अलग-अलग समूहों में हैं।
चरण 3. परमाणुओं के समूहों की पहचान करें, जिनके भौतिक और रासायनिक गुण समान हैं।
समूह लंबवत स्तंभों द्वारा इंगित किए जाते हैं। ज्यादातर मामलों में, समूहों को एक ही रंग की विशेषता होती है। इससे आपको यह पहचानने में मदद मिलती है कि किन तत्वों में समान भौतिक और रासायनिक गुण हैं। इससे आपके लिए इन तत्वों की प्रतिक्रियाओं की भविष्यवाणी करना आसान हो जाएगा। किसी दिए गए समूह के प्रत्येक तत्व के सबसे बाहरी कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
- अधिकांश तत्व केवल एक समूह के हैं। हालांकि, हाइड्रोजन को हलोजन या क्षार धातु के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में, हाइड्रोजन दोनों समूहों में दिखाई देता है।
- ज्यादातर मामलों में, कॉलम की संख्या 1-18 होगी, या तो तालिका के ऊपर या नीचे। संख्याओं को रोमन अंकों (IA), अरबी अंकों (1A), या संख्याओं (1) में प्रदर्शित किया जा सकता है।
- परमाणु समूहों को ऊपर से नीचे तक पढ़ें।
चरण 4. तालिका में रिक्त स्थान पर ध्यान दें।
परमाणु क्रमांक के अलावा तत्वों को समूहों और समूहों में व्यवस्थित करने पर भी उन्हीं भौतिक और रासायनिक गुणों को ध्यान में रखा जाता है। इस तरह, आप बेहतर ढंग से समझ पाएंगे कि प्रत्येक तत्व कैसे प्रतिक्रिया करता है। रासायनिक तत्वों का योग उनके वर्गीकरण को और अधिक कठिन बना देता है, इसलिए यह आश्चर्य की बात नहीं है कि आवर्त सारणी में खाली स्थान है।
- उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में रिक्त स्थान हैं, क्योंकि तालिका में दिखाई देने वाली संक्रमण धातुएं ऐसे तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या 21 है।
- इसी प्रकार, तत्व 57 से 71, जो दुर्लभ पृथ्वी तत्व या दुर्लभ पृथ्वी तत्व हैं, तालिका के नीचे दाईं ओर अलग से दर्शाए गए हैं।
चरण 5. ध्यान दें कि प्रत्येक पंक्ति को आवर्त कहते हैं।
आवर्त में सभी तत्वों के परमाणु कक्षकों की संख्या समान होती है, जिनसे होकर इलेक्ट्रॉन गुजरेंगे। ऑर्बिटल्स की संख्या आवर्त की संख्या के अनुरूप होगी। आवर्त सारणी 7 पंक्तियों को दर्शाती है, जिसका अर्थ है कि 7 आवर्त हैं।
- उदाहरण के लिए, आवर्त 1 में एक तत्व का 1 कक्षक है, जबकि आवर्त 7 के एक तत्व में 7 कक्षक हैं।
- ज्यादातर मामलों में, आवर्त सारणी के बाईं ओर ऊपर से नीचे तक 1-7 की संख्या में होते हैं।
- बाएँ से दाएँ पंक्ति का अनुसरण करने वाले तत्वों का आवर्त पढ़ें।
चरण 6. धातु, अर्धधातु और अधातु में अंतर स्पष्ट कीजिए।
आप तत्व के प्रकार को पहचानकर तत्वों के गुणों को बेहतर ढंग से समझ सकते हैं। सौभाग्य से, अधिकांश आवर्त सारणी रंग का उपयोग यह इंगित करने के लिए करती है कि कोई तत्व धातु है, अर्धधातु है या अधातु है। आपको टेबल के दाईं ओर धातु के तत्व मिलेंगे, जबकि बाईं ओर अधातुएँ। अर्ध-धातु समूह धातुओं और अधातुओं के बीच स्थित है।
- याद रखें कि हाइड्रोजन को इसके गुणों के कारण हैलोजन या क्षार धातुओं के साथ वर्गीकृत किया जा सकता है। इसलिए, टेबल के दोनों ओर हाइड्रोजन का दिखना या एक अलग रंग होना स्वाभाविक है।
- कोई तत्व धातु कहलाता है यदि वह चमकदार हो, कमरे के तापमान पर ठोस हो, गर्मी और बिजली का संचालन करता हो, और नरम और लोचदार हो।
- एक तत्व को अधातु माना जाता है यदि वह चमकदार नहीं है, गर्मी या बिजली का संचालन नहीं करता है, और कठोर है। ये तत्व आमतौर पर कमरे के तापमान पर गैसीय होते हैं, लेकिन कुछ तापमान पर ठोस या तरल भी हो सकते हैं।
- एक तत्व को अर्धधातु कहा जाता है यदि उसमें धातु और अधातु के संयुक्त गुण हों।
3 का भाग 2: तत्वों का अध्ययन
चरण 1. 1 से 2 अक्षर के तत्व प्रतीकों को पहचानें।
प्रतीक आमतौर पर एक बड़े फ़ॉन्ट के साथ एक वर्ग के केंद्र में स्थित होता है। प्रतीक तत्वों के नामों के संक्षिप्त रूप हैं, जिन्हें विभिन्न भाषाओं में मानकीकृत किया गया है। प्रयोग करते समय या तात्विक समीकरणों पर काम करते समय, आप शायद तत्व प्रतीकों का उपयोग करेंगे। इसलिए, इसे पसंद करें या नहीं, आपको अपने आप को तात्विक प्रतीकों से परिचित करना होगा।
प्रतीक आमतौर पर तत्व के लैटिन नाम से प्राप्त होते हैं, लेकिन कभी-कभी उन नामों से प्राप्त होते हैं जो व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं, विशेष रूप से नए तत्व। उदाहरण के लिए, हीलियम का प्रतीक वह है, जो इस प्रसिद्ध नाम के लिए खड़ा है। हालांकि, लोहे का प्रतीक Fe है, जिसे पहली नजर में पहचानना अपेक्षाकृत कठिन है।
चरण 2. तत्व का पूरा नाम, यदि कोई हो, ज्ञात कीजिए।
यह उस तत्व का नाम है जिसका आप उपयोग करेंगे यदि आपको इसे पूरा लिखना है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। ज्यादातर मामलों में, तत्व का नाम प्रतीक के नीचे होता है, लेकिन स्थान भिन्न हो सकता है।
कुछ आवर्त सारणी में पूरा नाम शामिल नहीं हो सकता है और केवल प्रतीकों का उपयोग किया जा सकता है।
चरण 3. परमाणु क्रमांक नोट कीजिए।
परमाणु क्रमांक आमतौर पर बॉक्स के शीर्ष पर या तो बीच में या बॉक्स के कोने में स्थित होता है। हालाँकि, परमाणु संख्या तत्व प्रतीक या तत्व नाम के तहत भी स्थित हो सकती है। परमाणु क्रमांक 1-118 से क्रमित हैं।
परमाणु संख्या एक पूर्णांक है, दशमलव नहीं।
चरण 4. जान लें कि परमाणु क्रमांक परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या है।
एक तत्व के सभी परमाणुओं में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, प्रोटॉन को परमाणुओं द्वारा पकड़ा या छोड़ा नहीं जा सकता है। यदि परमाणु परमाणुओं को पकड़ सकते हैं या खो सकते हैं तो तत्व बदल जाएंगे।
इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की संख्या का पता लगाने के लिए आपको परमाणु संख्या की भी आवश्यकता होती है।
चरण 5. जान लें कि तत्वों में प्रोटॉन के समान इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है, जब तक कि तत्व आयनीकरण नहीं करता।
प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है, जबकि इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है। चूँकि एक तटस्थ परमाणु में कोई विद्युत आवेश नहीं होता है, इसका मतलब है कि इसमें इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या समान है। हालांकि, परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं और प्राप्त कर सकते हैं, जिससे वे आयनित हो जाते हैं।
- आयन विद्युत आवेश हैं। यदि किसी आयन में अधिक प्रोटॉन हैं, तो आवेश धनात्मक होता है, जो आयन चिह्न के आगे धनात्मक (+) चिह्न होता है। यदि आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो आवेश ऋणात्मक होता है, जो ऋणात्मक (-) होता है।
- यदि परमाणु आयन नहीं है तो आपको धनात्मक या ऋणात्मक चिह्न नहीं दिखाई देगा।
भाग ३ का ३: न्यूट्रॉनों की गणना के लिए परमाणु भार का उपयोग करना
चरण 1. परमाणु भार को जानें।
परमाणु भार आमतौर पर तत्व प्रतीक के नीचे, बॉक्स के नीचे स्थित होता है। परमाणु भार प्रोटॉन और न्यूट्रॉन सहित परमाणु नाभिक में कणों का संयुक्त भार है। हालांकि, आयन मतगणना प्रक्रिया को जटिल बना सकते हैं। इस प्रकार, परमाणु भार तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान और उसके आयनों के परमाणु द्रव्यमान को इंगित करता है।
- उनके औसत भार के कारण, अधिकांश परमाणुओं के परमाणु भार दशमलव रूप में होते हैं।
- हालाँकि किसी तत्व का भार ऐसा लगता है जैसे वह बाएँ से दाएँ बढ़ता है, हमेशा ऐसा नहीं होता है।
चरण 2. आप जिस तत्व का अध्ययन कर रहे हैं उसकी द्रव्यमान संख्या निर्धारित करें।
आप परमाणु द्रव्यमान को गोल करके द्रव्यमान संख्या ज्ञात कर सकते हैं। यह तथ्य साबित करता है कि परमाणु भार आयनों सहित सभी परमाणु द्रव्यमानों का औसत है।
उदाहरण के लिए, कार्बन का परमाणु भार १२,०११ है इसलिए इसे १२ तक गोल किया जाता है। इसी तरह, लोहे का परमाणु भार ५५.८४७ है इसलिए इसे ५६ तक गोल किया जाता है।
चरण 3. न्यूट्रॉन की गणना करने के लिए परमाणु संख्या से द्रव्यमान संख्या घटाएं।
द्रव्यमान संख्या की गणना न्यूट्रॉन की संख्या में प्रोटॉन की संख्या को जोड़कर की जा सकती है। इससे आपके लिए प्रोटॉन की संख्या से द्रव्यमान संख्या घटाकर, परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करना आसान हो जाएगा
- इस सूत्र का प्रयोग करें: न्यूट्रॉन = द्रव्यमान संख्या - प्रोटॉन
- उदाहरण के लिए, कार्बन की द्रव्यमान संख्या 12 है और इसमें 6 प्रोटॉन हैं। इस प्रकार, हम जान सकते हैं कि कार्बन में 6 न्यूट्रॉन हैं क्योंकि 12 - 6 = 6।
- एक अन्य उदाहरण, लोहे की द्रव्यमान संख्या 56 है और इसमें 26 प्रोटॉन हैं। इस प्रकार, हम जानते हैं कि लोहे में 30 न्यूट्रॉन होते हैं क्योंकि 56 - 26 = 30।
- परमाणुओं के समस्थानिकों में विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं इसलिए उनके परमाणु भार बदल जाते हैं।
टिप्स
- कुछ लोगों के लिए आवर्त सारणी को पढ़ना कठिन होता है। यदि आपको आवर्त सारणी का अध्ययन करना कठिन लगता है तो निराश न हों!
- तालिका में रंग भिन्न हो सकते हैं, लेकिन सामग्री वही रहती है।
- कुछ आवर्त सारणी अधूरी जानकारी प्रदान कर सकती हैं। उदाहरण के लिए, कुछ तालिकाएँ केवल प्रतीक और परमाणु क्रमांक देती हैं। उसके लिए, अपनी आवश्यकताओं के अनुरूप एक टेबल की तलाश करें!
