मास प्रतिशत की गणना कैसे करें: 13 कदम (चित्रों के साथ)

2024 लेखक: Jason Gerald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-16 11:13

द्रव्यमान प्रतिशत एक रासायनिक यौगिक में प्रत्येक तत्व का प्रतिशत है। द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात करने के लिए, हमें यौगिक में तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को ग्राम/मोल में, या ग्राम में द्रव्यमान को घोल बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। द्रव्यमान प्रतिशत की गणना मूल सूत्र का उपयोग करके तत्व के द्रव्यमान (या विलेय) को यौगिक (या घोल) के द्रव्यमान से विभाजित करके आसानी से की जा सकती है।

कदम

विधि 1 का 2: द्रव्यमान प्रतिशत निर्धारित करना यदि पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात है

चरण 1. किसी पदार्थ का द्रव्यमान प्रतिशत समीकरण ज्ञात कीजिए।

किसी पदार्थ के द्रव्यमान प्रतिशत के लिए मूल सूत्र है: द्रव्यमान प्रतिशत = (पदार्थ का द्रव्यमान/यौगिक का कुल द्रव्यमान) x 100। आपको प्रतिशत में मान व्यक्त करने के लिए गणना के अंत में विभाजन के परिणाम को 100 से गुणा करना होगा।

• प्रत्येक प्रश्न की शुरुआत में समीकरण लिखें: द्रव्यमान प्रतिशत = (पदार्थ का द्रव्यमान/यौगिक का कुल द्रव्यमान) x 100.
• आप जिस रसायन की तलाश कर रहे हैं उसका द्रव्यमान समस्या में ज्ञात द्रव्यमान मूल्य है। यदि नहीं दिया गया है, तो उन समस्याओं को हल करने के लिए अगला भाग पढ़ें जो पदार्थ के द्रव्यमान पर डेटा प्रदान नहीं करती हैं।
• एक यौगिक के कुल द्रव्यमान की गणना उन सभी पदार्थों के द्रव्यमान को जोड़कर की जाती है जो यौगिक या घोल बनाते हैं।

चरण 2. यौगिक के कुल द्रव्यमान की गणना करें।

यदि आप घटक तत्वों या यौगिकों के सभी द्रव्यमानों को जानते हैं, तो आपको यौगिक या विलयन का कुल द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए केवल उन्हें जोड़ना होगा। यह संख्या द्रव्यमान प्रतिशत गणना में भाजक होगी।

• उदाहरण १: १०० ग्राम पानी में घुले ५ ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान प्रतिशत क्या है?

  यौगिक का कुल द्रव्यमान सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान और पानी का द्रव्यमान है, अर्थात: 100 ग्राम + 5 ग्राम = 105 ग्राम।

• उदाहरण २: १५% घोल का १७५ ग्राम बनाने के लिए सोडियम क्लोराइड के कितने द्रव्यमान की आवश्यकता है?

  इस उदाहरण में, समस्या में कुल द्रव्यमान और द्रव्यमान प्रतिशत दिया गया है, लेकिन आपको विलेय की मात्रा ज्ञात करने के लिए कहा जाता है जिसे 175 g के कुल द्रव्यमान वाले घोल में मिलाने की आवश्यकता होती है।

चरण 3. विचाराधीन पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

जब "द्रव्यमान प्रतिशत" खोजने के लिए कहा जाता है, तो आपको एक विशेष रसायन का द्रव्यमान (जो समस्या में पूछा जाता है) को उसके सभी घटकों के कुल द्रव्यमान की तुलना में प्रतिशत के रूप में खोजना होगा। विचाराधीन रसायन का द्रव्यमान लिखिए। यह द्रव्यमान द्रव्यमान प्रतिशत गणना का अंश होगा।

• उदाहरण 1: विचाराधीन पदार्थ का द्रव्यमान 5 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड है।
• उदाहरण २: इस उदाहरण में, आप जिस रसायन की तलाश कर रहे हैं उसका द्रव्यमान अज्ञात है और आपको इसकी गणना करनी चाहिए।

चरण 4. ज्ञात चरों को द्रव्यमान प्रतिशत समीकरण में जोड़ें।

प्रत्येक चर का मान निर्धारित करने के बाद, उन सभी को समीकरण में शामिल करें।

• उदाहरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत = (रासायनिक पदार्थ का द्रव्यमान/यौगिक का कुल द्रव्यमान) x 100 = (5 ग्राम/105 ग्राम) x 100।
• उदाहरण २: इस समस्या में, हमें अज्ञात रसायन का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए द्रव्यमान प्रतिशत समीकरण के लेखन को बदलने की आवश्यकता है: रासायनिक पदार्थ का द्रव्यमान = (द्रव्यमान प्रतिशत * यौगिक का कुल द्रव्यमान) / १०० = (१५ * १७५))/100.

चरण 5. द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें।

अब जब समीकरण संख्यात्मक रूप से आबाद हो गया है, तो आपको बस इतना करना है कि द्रव्यमान प्रतिशत की गणना पूरी कर लें। रसायन के द्रव्यमान को यौगिक के कुल द्रव्यमान से विभाजित करें, फिर 100 से गुणा करें। यह गणना आपको पदार्थ का प्रतिशत द्रव्यमान देगी।

• उदाहरण 1: (5/105) x १०० = ०.०४७६१ x १०० = ४.७६१%। इस प्रकार, 100 ग्राम पानी में 5 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान प्रतिशत 4.761% है।

• उदाहरण 2: रासायनिक पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करने के लिए समीकरण के लेखन को बदलें (प्रतिशत द्रव्यमान * यौगिक का कुल द्रव्यमान)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26.25 ग्राम सोडियम क्लोराइड.

  पानी की मात्रा जो जोड़ा जाना चाहिए वह कुल द्रव्यमान घटा पदार्थ का द्रव्यमान है, अर्थात्: 175 - 26, 25 = 148, 75 ग्राम पानी।

विधि २ का २: द्रव्यमान प्रतिशत समस्या को हल करना यदि किसी पदार्थ का द्रव्यमान अज्ञात है

चरण 1. किसी तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात कीजिए।

किसी तत्व के द्रव्यमान प्रतिशत के लिए मूल सूत्र है: द्रव्यमान प्रतिशत = (एक तत्व का दाढ़ द्रव्यमान/एक यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x 100। किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान तत्व के एक मोल का द्रव्यमान होता है, जबकि आणविक द्रव्यमान समग्र रूप से एक यौगिक के 1 मोल का द्रव्यमान है। प्रतिशत में मान व्यक्त करने के लिए आपको गणना के अंत में परिणाम को 100 से गुणा करना होगा।

• प्रत्येक प्रश्न की शुरुआत में समीकरण लिखें: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान/यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x 100.
• इन दोनों संख्याओं को ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
• जब किसी पदार्थ का द्रव्यमान समस्या में नहीं दिया जाता है, तो किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत उसके दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके पाया जा सकता है।
• उदाहरण 1: पानी के एक अणु में हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात कीजिए।
• उदाहरण 2: एक ग्लूकोज अणु में कार्बन का द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात कीजिए।

चरण 2. रासायनिक सूत्र लिखिए।

यदि समस्या में यौगिक के लिए रासायनिक सूत्र नहीं दिया गया है, तो आपको इसे लिख लेना चाहिए। हालाँकि, यदि समस्या में दिया गया है, तो आप इस चरण को छोड़ सकते हैं, और "प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान ज्ञात करें" चरण पर आगे बढ़ सकते हैं।

• उदाहरण 1: जल का रासायनिक सूत्र H. लिखिए₂ओ
• उदाहरण 2: ग्लूकोज का रासायनिक सूत्र लिखिए, C₆एच₁₂हे₆.

चरण 3. यौगिक में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

आवर्त सारणी के रासायनिक सूत्र में प्रत्येक तत्व का परमाणु भार ज्ञात कीजिए। किसी तत्व का द्रव्यमान आमतौर पर उसके रासायनिक प्रतीक के तहत पाया जा सकता है। यौगिक में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान लिखिए।

• उदाहरण 1: ऑक्सीजन का परमाणु भार (15.9994) और हाइड्रोजन का परमाणु भार (1.0079) ज्ञात कीजिए।
• उदाहरण 2: कार्बन (12, 0107), ऑक्सीजन (15, 9994), और हाइड्रोजन (1, 0079) के परमाणु भार ज्ञात कीजिए।

चरण 4. द्रव्यमान को यौगिक के मोल अनुपात से गुणा करें।

ज्ञात कीजिए कि एक रासायनिक यौगिक में प्रत्येक तत्व कितने मोल (मोल अनुपात) है। यौगिक में मोल अनुपात कम संख्या में व्यक्त किया जाता है। प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को उसके मोल अनुपात से गुणा करें।

• उदाहरण 1: पानी के एक अणु में 2 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। तो, हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान को 2 (1,00794 X 2 = 2,01588) से गुणा करें, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान 15,9994 पर रहने दें (क्योंकि इसे संख्या 1 से गुणा किया जाता है)।

• उदाहरण 2: एक ग्लूकोज अणु में 6 कार्बन परमाणु, 12 हाइड्रोजन परमाणु और 6 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। प्रत्येक तत्व को उसके परमाणु क्रमांक से गुणा करें:

  • कार्बन (12, 0107*6) = 72, 0642
  • हाइड्रोजन (1, 00794*12) = 12, 09528
  • ऑक्सीजन (15, 9994*6) = 95, 9964

चरण 5. यौगिक के कुल द्रव्यमान की गणना करें।

यौगिक बनाने वाले सभी तत्वों का कुल द्रव्यमान जोड़ें। मोल अनुपात का उपयोग करके गणना किए गए द्रव्यमान का उपयोग करके, आप यौगिक के कुल द्रव्यमान का पता लगा सकते हैं। यह संख्या द्रव्यमान प्रतिशत समीकरण में भाजक होगी।

• उदाहरण 1: 2,01588 g/mol (हाइड्रोजन परमाणुओं के 2 मोल का द्रव्यमान) को 15,9994 g/mol (ऑक्सीजन परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान) से 18.01528 g/mol जोड़ें।
• उदाहरण 2: सभी गणना किए गए दाढ़ द्रव्यमान जोड़ें: कार्बन + हाइड्रोजन + ऑक्सीजन = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 ग्राम/मोल।

चरण 6. विचाराधीन तत्व का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

जब "द्रव्यमान प्रतिशत" खोजने के लिए कहा जाए, तो आपको किसी यौगिक में किसी विशेष तत्व का द्रव्यमान ज्ञात करना होगा जो इसे बनाने वाले सभी तत्वों के कुल द्रव्यमान के प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। विचाराधीन तत्व का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए और उसे लिखिए। यह द्रव्यमान मोल अनुपात का उपयोग करके परिकलित द्रव्यमान है। यह संख्या द्रव्यमान प्रतिशत समीकरण का अंश होगी।

• उदाहरण 1: यौगिक में हाइड्रोजन का द्रव्यमान 2.01588 g/mol (हाइड्रोजन परमाणुओं के 2 मोल का द्रव्यमान) है।
• उदाहरण 2: यौगिक में कार्बन का द्रव्यमान 72.0642 g/mol (कार्बन परमाणुओं के 6 मोल का द्रव्यमान) है।

चरण 7. चरों को द्रव्यमान प्रतिशत समीकरण में प्लग करें।

प्रत्येक चर का मान प्राप्त करने के बाद, इसे पहले चरण में लिखे समीकरण में प्लग करें: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान/यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x 100।

• उदाहरण १: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान/यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x १०० = (२,०१५८८/१८, ०१५२८) x १००।
• उदाहरण २: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान/यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x १०० = (७२, ०६४२/१८०, १५६) x १००।

चरण 8. द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें।

अब जब समीकरण पूरा हो गया है, तो आपको केवल द्रव्यमान प्रतिशत की गणना पूरी करनी है। तत्व के द्रव्यमान को यौगिक के कुल द्रव्यमान से विभाजित करें, फिर 100 से गुणा करें। परिणाम तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत है।

• उदाहरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%। इस प्रकार, पानी के अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं का द्रव्यमान प्रतिशत 11.18% है।
• उदाहरण २: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान/यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x १०० = (७२, ०६४२/१८०, १५६) x १०० = ०, ४००० x १०० = ४०, ००%। इस प्रकार, एक ग्लूकोज अणु में कार्बन परमाणुओं का द्रव्यमान प्रतिशत 40.00% है।