एक अणु की द्रव्यमान प्रतिशत संरचना प्रत्येक तत्व का उसके आणविक द्रव्यमान में प्रतिशत योगदान है। एक यौगिक में एक तत्व के द्रव्यमान प्रतिशत को यौगिक के कुल आणविक द्रव्यमान में तत्व के द्रव्यमान योगदान के अनुपात के रूप में 100% से गुणा किया जाता है। यह जटिल लगता है, लेकिन द्रव्यमान प्रतिशत का पता लगाना वास्तव में एक सरल प्रक्रिया है!
कदम
भाग 1 का 2: मूल बातें समझना
चरण 1. परमाणुओं के बारे में समझें।
परमाणु किसी वस्तु की मूल इकाई है, जिसमें प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये आपके आस-पास की हर चीज की मूल सामग्री हैं।
चरण 2. अणुओं के बारे में समझें।
एक अणु रासायनिक पदार्थों का एक विद्युत रूप से तटस्थ समूह होता है, जिसमें दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं, जो रासायनिक बंधों द्वारा एक साथ होते हैं।
उदाहरण के लिए, पानी H2O अणुओं से बना होता है। प्रत्येक पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, जो रासायनिक रूप से एक ऑक्सीजन परमाणु से बंधे होते हैं।
चरण 3. मोल्स के बारे में समझें।
मोल माप की एक इकाई है जिसका उपयोग किसी नमूने में किसी रसायन की मात्रा को व्यक्त करने के लिए किया जाता है। मोल को किसी भी पदार्थ की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें 6.02 x10^23 मूल तत्व होते हैं। एक रसायन की सटीक मात्रा को व्यक्त करने के तरीके के रूप में मोल्स का उपयोग करें।
6.02 x 10^23, जो लगभग 12 ग्राम शुद्ध कार्बन में कार्बन परमाणुओं की संख्या है, इसे "अवोगाद्रो संख्या" के रूप में भी जाना जाता है।
चरण 4. रासायनिक यौगिकों के बारे में समझें।
एक रासायनिक यौगिक एक शुद्ध रासायनिक पदार्थ है जिसमें दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व होते हैं।
पानी, जिसमें H2O अणु होते हैं, एक रासायनिक यौगिक है।
चरण 5. परमाणु द्रव्यमान के बारे में समझें।
परमाणु द्रव्यमान परमाणु कणों, उप-परमाणु कणों या अणुओं का द्रव्यमान है। परमाणु द्रव्यमान को ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
ध्यान दें कि परमाणु द्रव्यमान परमाणु भार से भिन्न होता है और विशेष रूप से एक कण, उप-परमाणु कण, या अणु के आराम पर कुल द्रव्यमान को संदर्भित करता है।
चरण 6. आणविक द्रव्यमान के बारे में समझें।
आणविक द्रव्यमान एक अणु का द्रव्यमान है। दूसरे शब्दों में, आणविक द्रव्यमान उन सभी व्यक्तिगत परमाणुओं का कुल द्रव्यमान है जो किसी दिए गए अणु को बनाते हैं।
परमाणु द्रव्यमान की तरह, आणविक द्रव्यमान आणविक भार से भिन्न होता है।
2 का भाग 2: द्रव्यमान प्रतिशत की गणना
चरण 1. यौगिक में तत्वों को लिखिए।
उदाहरण के लिए, आपको साइट्रिक एसिड, C6H8O7 के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करनी चाहिए, जैसा कि चित्र में दिखाया गया है। इस यौगिक के तत्व कार्बन (सी), हाइड्रोजन (एच), और ऑक्सीजन (ओ) हैं।
चरण 2. प्रत्येक व्यक्तिगत तत्व का परमाणु भार लिखिए।
इन संख्याओं का पता लगाने के लिए आवर्त सारणी का प्रयोग करें। आमतौर पर, परमाणु द्रव्यमान परमाणु प्रतीक से नीचे होता है, g/mol में।
ऊपर के उदाहरण में, आप देखेंगे कि कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12.01 g/mol है, हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1.00 g/mol है, और ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान 15.99 g/mol है।
चरण 3. अपने यौगिक में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान अंशदान ज्ञात कीजिए।
किसी यौगिक में किसी तत्व का द्रव्यमान योगदान उस यौगिक के एकल अणु में तत्व के परमाणुओं की संख्या से गुणा तत्व का परमाणु द्रव्यमान होता है। प्रत्येक परमाणु चिन्ह के बाद नीचे लिखी छोटी संख्याएँ यौगिक में उस तत्व के परमाणुओं की संख्या दर्शाती हैं।
-
ऊपर दिए गए उदाहरण में, याद रखें कि आपके यौगिक के प्रत्येक तत्व में 6 कार्बन परमाणु, 8 हाइड्रोजन परमाणु और 7 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इस प्रकार, आप चित्र में दिखाए अनुसार तत्व के द्रव्यमान योगदान की गणना करेंगे।
कार्बन द्रव्यमान योगदान: 6 x 12.01 g/mol
हाइड्रोजन का द्रव्यमान योगदान: 8 x 1.00 g/mol = 8.00 g/mol
ऑक्सीजन का द्रव्यमान योगदान: 7 x 15.99 g/mol = 111.93 g/mol
चरण 4. अपने यौगिक के कुल आणविक द्रव्यमान की गणना करें।
एक यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान, यौगिक में अलग-अलग तत्वों के द्रव्यमान योगदान के योग के रूप में निरूपित होता है। यह कुल द्रव्यमान एक अणु के द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है।
-
उपरोक्त उदाहरण में, अपने कुल आणविक द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार करें:
C6H8O7 का आणविक द्रव्यमान = 72.06 g/mol + 8.00 g/mol + 111.93 g/mol = 191.99 g/mol
चरण 5. द्रव्यमान प्रतिशत संरचना ज्ञात कीजिए।
किसी तत्व की द्रव्यमान प्रतिशत संरचना को यौगिक के कुल आणविक द्रव्यमान में तत्व के द्रव्यमान योगदान के अनुपात के रूप में व्यक्त किया जाता है, जिसे 100% से गुणा किया जाता है।
