समाधान कैसे पतला करें: 8 कदम (चित्रों के साथ)

2024 लेखक: Jason Gerald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-16 11:13

तनुकरण एक सांद्र विलयन को अधिक तनु बनाने की प्रक्रिया है। गंभीर से लेकर साधारण कारणों तक, कई कारण हैं कि कोई व्यक्ति कमजोर पड़ने का प्रयास क्यों कर सकता है। उदाहरण के लिए, बायोकेमिस्ट प्रयोगों में उपयोग के लिए नए समाधान बनाने के लिए अपने केंद्रित रूपों से समाधान पतला करते हैं, जबकि दूसरी ओर, बारटेंडर अक्सर कॉकटेल को स्वादिष्ट बनाने के लिए शीतल पेय या जूस के साथ शराब को पतला करते हैं। तनुकरण की गणना के लिए सामान्य सूत्र है सी₁वी₁ = सी₂वी₂, सी के साथ₁ और सी₂ क्रमशः समाधान की प्रारंभिक और अंतिम सांद्रता का प्रतिनिधित्व करता है, और V₁ और वी₂ मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है।

कदम

विधि 1: 2 में से: सटीक रूप से कमजोर पड़ने वाले समीकरण के माध्यम से ध्यान केंद्रित करना

चरण 1. निर्धारित करें कि आप क्या जानते हैं और क्या नहीं।

रसायन विज्ञान में तनुकरण का अर्थ आमतौर पर एक ऐसे घोल की थोड़ी मात्रा लेना होता है जिसकी सांद्रता आप जानते हैं, फिर एक बड़ी मात्रा लेकिन कम सांद्रता के साथ एक नया घोल बनाने के लिए एक तटस्थ तरल (जैसे पानी) मिलाना। यह बहुत बार रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं में किया जाता है, क्योंकि प्रभावशीलता के लिए, अभिकर्मकों को अक्सर बहुत अधिक सांद्रता में संग्रहीत किया जाता है, जो तब प्रयोगों में उपयोग के लिए पतला होता है। आम तौर पर, अधिकांश वास्तविक दुनिया की स्थितियों में, आप अपने प्रारंभिक समाधान की एकाग्रता और उस एकाग्रता या मात्रा को जानेंगे जो आप चाहते हैं कि आपकी अंतिम एकाग्रता हो, लेकिन प्रारंभिक समाधान की मात्रा नहीं जो आपको अंतिम समाधान प्राप्त करने की आवश्यकता है।

• हालांकि, अन्य स्थितियों में (विशेष रूप से स्कूल की समस्याओं में), आपको पहेली के अन्य टुकड़े खोजने की आवश्यकता हो सकती है - उदाहरण के लिए, आपको प्रारंभिक मात्रा और एकाग्रता दी जा सकती है, फिर समाधान को पतला करने पर अंतिम एकाग्रता खोजने के लिए कहा जा सकता है। वांछित मात्रा के लिए। तनुकरण के किसी भी मामले में, शुरू करने से पहले ज्ञात और अज्ञात चरों को नोट करना सहायक होता है।

• आइए उदाहरण प्रश्नों को समाप्त करें। मान लीजिए कि हमें 1 का 1 एल बनाने के लिए पानी के साथ 5 एम समाधान पतला करने के लिए कहा जाता है। समाधान मिमी. इस मामले में, हम अपने प्रारंभिक समाधान की एकाग्रता और मात्रा और अंतिम एकाग्रता को जानते हैं, लेकिन वांछित परिणाम प्राप्त करने के लिए हमें पानी के साथ जोड़ने के लिए प्रारंभिक समाधान की मात्रा नहीं है।

  अनुस्मारक: रसायन शास्त्र में, एम मोलरिटी नामक एकाग्रता का माप है, जो प्रति लीटर पदार्थ के मोल को दर्शाता है।

चरण 2. अपने मूल्यों को सूत्र C. में प्लग करें₁वी₁ = सी₂वी₂.

इस सूत्र में, सी₁ विलयन की प्रारंभिक सांद्रता है, V₁ प्रारंभिक समाधान का आयतन है, C₂ समाधान की अंतिम सांद्रता है, और V₂ अंतिम समाधान की मात्रा है। ज्ञात मानों को इस समीकरण में जोड़ने से आपको कम कठिनाई वाले अज्ञात मानों को खोजने में मदद मिलेगी।

• आप जिस इकाई को खोजना चाहते हैं, उसके सामने प्रश्नवाचक चिन्ह लगाना आपके लिए मददगार हो सकता है, ताकि उसे हल करने में आपकी मदद हो सके।

• आइए अपना उदाहरण जारी रखें। हम उन मूल्यों को दर्ज करेंगे जिन्हें हम इस प्रकार जानते हैं:

  • सी₁वी₁ = सी₂वी₂
  • (5 एम) वी₁ = (1 मिमी)(1 एल)। हमारी दो सांद्रता की अलग-अलग इकाइयाँ हैं। आइए यहां रुकें और अगले कदम पर आगे बढ़ें।

चरण 3. किसी भी इकाई अंतर पर विचार करें।

चूंकि समाधान में एकाग्रता में परिवर्तन शामिल होते हैं (जो कभी-कभी काफी बड़े हो सकते हैं), आपके समीकरण में दो चर के लिए अलग-अलग इकाइयां होना असामान्य नहीं है। हालांकि इसे नज़रअंदाज करना आसान है, आपके समीकरण में असमान इकाइयाँ आपके उत्तर के गलत होने का कारण बन सकती हैं। खत्म करने से पहले, सभी मूल्यों को अलग-अलग एकाग्रता और/या वॉल्यूम इकाइयों के साथ परिवर्तित करें।

• हमारे उदाहरण में, हम M (दाढ़) और mM (मिलीमोलर्स) की सांद्रता के लिए विभिन्न इकाइयों का उपयोग करते हैं। आइए अपना दूसरा माप M में बदलें:

  • 1 मिमी × 1 एम / 1,000 मिमी
  • = 0.001 एम

चरण 4. समाप्त करें।

एक बार जब सभी इकाइयाँ समान हों, तो अपने समीकरण को हल करें। यह लगभग हमेशा साधारण बीजगणित के साथ किया जा सकता है।

• हम यहां अपनी उदाहरण समस्या को रोकते हैं: (5 एम) वी₁ = (1 मिमी)(1 एल)। आइए V. का मान ज्ञात करें₁ हमारी नई इकाई के साथ।

  • (5 एम) वी₁ = (0.001 एम)(1 एल)
  • वी₁ = (0.001 एम)(1 एल)/(5 एम)।

  • वी₁ = ०.०००२ एल, या ०.२ एमएल।

चरण 5. समझें कि अपने उत्तर का सही उपयोग कैसे करें।

मान लीजिए कि आपको अपना लापता मान मिल गया है, लेकिन आप सुनिश्चित नहीं हैं कि इस नई जानकारी का उपयोग वास्तविक कमजोर पड़ने में कैसे करें जो आपको करने की आवश्यकता है। यह समझ में आता है - गणित और विज्ञान की भाषा कभी-कभी वास्तविक दुनिया से मेल नहीं खाती। जब आप समीकरण C. के चार मान जानते हैं₁वी₁ = सी₂वी₂, तनुकरण इस प्रकार करें:

• वॉल्यूम V. को मापें₁ C. की सांद्रता वाले विलयन से₁. फिर, कुल आयतन V. बनाने के लिए पर्याप्त मंदक (पानी, आदि) मिलाएं₂. इस नए समाधान में वह एकाग्रता होगी जो आप चाहते हैं (सी₂).
• हमारे उदाहरण में, उदाहरण के लिए, हम पहले 5 एम समाधान के 0.2 एमएल मापते हैं। इसके बाद, हम समाधान की मात्रा को 1 एल: 1 एल - 0.0002 एल = 0.9998 एल, या 999, 8 एमएल तक बढ़ाने के लिए पर्याप्त पानी जोड़ देंगे।. दूसरे शब्दों में, हम अपने छोटे नमूने के घोल में 999.8 mL पानी डालेंगे। हमारे नए, पतला समाधान में 1 मिमी की एकाग्रता है, जो कि हमारी वांछित एकाग्रता है।

विधि २ का २: एक सरल और व्यावहारिक कमजोर पड़ने का समाधान बनाना

चरण 1. जानकारी के लिए कोई भी पैकेजिंग पढ़ें।

ऐसे कई कारण हैं जिनकी वजह से आप घर पर, रसोई में, या किसी अन्य गैर-रासायनिक प्रयोगशाला में पतला घोल बनाना चाहते हैं। उदाहरण के लिए, साधारण सांद्रण से संतरे का रस बनाना एक तनुकरण है। कई मामलों में, जिस उत्पाद को पतला करने की आवश्यकता होती है, उसमें उस कमजोर पड़ने के बारे में जानकारी होती है जिसे बनाने की आवश्यकता होती है, कहीं पैकेजिंग पर। उनके पास पालन करने के लिए सटीक निर्देश हो सकते हैं। जानकारी की तलाश करते समय देखने के लिए यहां कुछ चीजें दी गई हैं:

• उत्पाद की मात्रा का इस्तेमाल किया
• उपयोग किए गए मंदक की मात्रा
• प्रयुक्त मंदक का प्रकार (आमतौर पर पानी)
• विशेष मिश्रण निर्देश
• हो सकता है कि आपको इस्तेमाल किए गए तरल की सटीक सांद्रता के बारे में जानकारी न दिखाई दे। यह जानकारी औसत उपभोक्ता के लिए उपयोगी नहीं है।

चरण 2. सांद्र विलयन में तनु का कार्य करने वाले पदार्थ को मिलाएं।

साधारण घरेलू तनुकरणों के लिए, जैसे कि आप रसोई में बना सकते हैं, आपको वास्तव में केवल यह जानना होगा कि आप किस मात्रा का उपयोग कर रहे हैं और शुरू करने से पहले आप लगभग अंतिम एकाग्रता चाहते हैं। उचित मात्रा में मंदक के साथ सांद्रता को पतला करें, जो कि उपयोग किए गए प्रारंभिक सांद्रण की मात्रा के आधार पर निर्धारित किया जाता है। निचे देखो:

• उदाहरण के लिए, यदि हम 1 कप संतरे के रस के सांद्रण को इसकी प्रारंभिक सांद्रता 1/4 तक पतला करना चाहते हैं, तो हम जोड़ देंगे 3 कप ध्यान में पानी। हमारे अंतिम मिश्रण में 4 कप पूरे तरल में 1 कप सांद्रण होगा - इसकी प्रारंभिक एकाग्रता का 1/4।
• यहां एक अधिक जटिल उदाहरण दिया गया है: यदि हम 2/3 कप सांद्रण को 1/4 की प्रारंभिक सांद्रता में पतला करना चाहते हैं, तो हम 2 कप पानी जोड़ेंगे, क्योंकि 2/3 कप पानी के 1/4 गुणा 2 और 2/3 कप के बराबर होता है। पूरा तरल।
• अपने पदार्थ को एक कंटेनर में जोड़ना सुनिश्चित करें जो आप चाहते हैं कि अंतिम मात्रा - एक बड़ा कटोरा या इसी तरह का कंटेनर रखने के लिए पर्याप्त है।

चरण 3. ज्यादातर मामलों में पाउडर की मात्रा पर ध्यान न दें।

एक तरल में पाउडर (जैसे कुछ पेय मिश्रण) जोड़ना आमतौर पर कमजोर पड़ने वाला नहीं माना जाता है। तरल में थोड़ी मात्रा में पाउडर मिलाने से होने वाला आयतन परिवर्तन आमतौर पर नगण्य होने के लिए पर्याप्त छोटा होता है। दूसरे शब्दों में, तरल में थोड़ी मात्रा में पाउडर मिलाते समय, पाउडर को अपनी वांछित अंतिम मात्रा में तरल में मिलाएँ और मिलाएँ।

चेतावनी

• निर्माता द्वारा प्रदान किए गए या आपकी कंपनी द्वारा आवश्यक किसी भी सुरक्षा दिशानिर्देशों का पालन करें। यह विशेष रूप से महत्वपूर्ण है यदि आपको एसिड समाधान को पतला करना है।
• अम्लीय समाधानों के साथ काम करने के लिए गैर-अम्लीय समाधानों की तुलना में अधिक विस्तृत सुरक्षा उपायों और दिशानिर्देशों की आवश्यकता हो सकती है।