आयनिक यौगिकों को नाम देने के 3 तरीके

2024 लेखक: Jason Gerald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-19 22:12

आयनिक यौगिक एक प्रकार का रासायनिक यौगिक है जो धातु के धनायनों (सकारात्मक आयनों) और गैर-धातु आयनों (नकारात्मक आयनों) से बना होता है। एक आयनिक यौगिक को नाम देने के लिए, आपको केवल उन धनायनों और आयनों के नाम देखने होंगे जो यौगिक बनाते हैं और धातु के नामों के अंत को आवश्यकतानुसार बदलना सुनिश्चित करते हैं। सबसे पहले धातु का नाम लिखें, उसके बाद नए प्रत्यय के साथ अधातु का नाम लिखें। संक्रमण धातुओं के साथ आयनिक यौगिकों की समस्याओं के लिए, अतिरिक्त चरण के रूप में धातु आयन पर आवेश की गणना भी करें।

कदम

3 में से विधि 1: मूल आयनिक यौगिक का नामकरण

चरण 1. तत्वों की आवर्त सारणी को देखें।

एक आयनिक यौगिक को नाम देने के लिए, आपको जो भी जानकारी चाहिए वह वास्तव में आवर्त सारणी में है। आयनिक यौगिक धातु आयनों (धनायनों) और अधातुओं (आयनों) से बनते हैं। आप आवर्त सारणी के बाईं ओर और केंद्र (उदाहरण के लिए, बेरियम, रेडियम और लेड) पर धातु के तत्वों की तलाश कर सकते हैं, और आवर्त सारणी के दाईं ओर गैर-धातु तत्वों की तलाश कर सकते हैं।

आयन आमतौर पर आवर्त सारणी पर समूह १५, १६, या १७ के होते हैं। आवर्त सारणी के अधिकांश संस्करण धातु और अधातु तत्वों की पहचान के लिए रंग कोडिंग का उपयोग करते हैं।
यदि आपके पास आवर्त सारणी की प्रति नहीं है, तो आप इसे ऑनलाइन देख सकते हैं:

चरण 2. आयनिक यौगिक का सूत्र लिखिए।

मान लें कि आपकी समस्या में आयनिक यौगिक NaCl है। इस यौगिक का सूत्र कागज पर लिखने के लिए पेन या पेंसिल का प्रयोग करें। या, कक्षा में, बोर्ड पर "NaCl" लिखें।

यह एक मूल आयनिक यौगिक का एक उदाहरण है। मूल आयनिक यौगिकों में संक्रमण धातु नहीं होती है और ये केवल 2 आयनों से बने होते हैं।

चरण 3. धातु का नाम लिखिए।

आयनिक यौगिक के पहले भाग को "धनायन" कहा जाता है जो एक धातु है। यह यौगिक का धनावेशित भाग है और हमेशा आयनिक यौगिक के सूत्र में पहले लिखा जाता है। यदि आवश्यक हो तो तत्व नाम "ना" के लिए आवर्त सारणी देखें। "ना" सोडियम है। तो, "सोडियम" लिखें।

समस्या में आयनिक यौगिक जो भी हो, धातु का नाम हमेशा पहले लिखा जाता है।

चरण 4. अधातु आयन में प्रत्यय "ide" जोड़ें।

आयनिक यौगिकों में दूसरा घटक अधातु आयन है। इस अधात्विक घटक का नाम प्रत्यय "इडा" के साथ लिखिए। ऊपर दिए गए उदाहरण के अनुसार, ऋणायन घटक "Cl", अर्थात क्लोरीन है। "इडा" के अंत को जोड़ने के लिए, बस अधातु नाम से 1-2 शब्दांश (इस मामले में -इन) घटाएं और इसे "इडा" से बदलें। इस तरह, "क्लोरीन" "क्लोराइड" बन जाएगा।

यह नामकरण नियम अन्य आयनों पर भी लागू होता है। उदाहरण के लिए, एक आयनिक यौगिक में, "फॉस्फोरस" "फॉस्फाइड" बन जाएगा और "आयोडीन" "आयोडाइड" बन जाएगा।

चरण 5. धनायनों और ऋणायनों के नामों को मिलाइए।

एक आयनिक यौगिक के दो घटकों के नाम खोजने के बाद, आपका काम लगभग पूरा हो चुका है! अब आपको बस उन्हें संयोजित करने की आवश्यकता है। तो, "NaCl" को "सोडियम क्लोराइड" के रूप में लिखा जा सकता है।

चरण 6. सरल आयनिक यौगिकों के नामकरण का अभ्यास करें।

अब जब आप आयनिक यौगिकों को नाम देना जानते हैं, तो कुछ सरल आयनिक यौगिकों के नामकरण का प्रयास करें। कुछ सामान्य रूप से पाए जाने वाले आयनिक यौगिकों को याद रखने से आपको यह समझने में मदद मिल सकती है कि आयनिक यौगिकों का नाम कैसे रखा जाए। याद रखें कि यौगिकों का नामकरण करते समय आपको अलग से आयनों की संख्या पर ध्यान देने की आवश्यकता नहीं है। आमतौर पर पाए जाने वाले आयनिक यौगिकों के कुछ उदाहरण निम्नलिखित हैं:

ली₂एस = लिथियम सल्फाइड
एजी₂एस = सिल्वर सल्फाइड
एमजीसीएल₂ = मैग्नीशियम क्लोराइड

विधि 2 का 3: संक्रमण धातु वाले आयनिक यौगिकों का नामकरण

चरण 1. आयनिक यौगिक का सूत्र लिखिए।

उदाहरण के लिए, मान लीजिए कि आप निम्नलिखित जटिल समस्या पर काम कर रहे हैं: Fe₂हे₃. संक्रमण धातुएं आवर्त सारणी के मध्य में पाई जा सकती हैं, उनमें प्लेटिनम, सोना और ज़िरकोनियम शामिल हैं। आपको इस तरह के आयनिक यौगिक के नाम में रोमन अंकों को अवश्य शामिल करना चाहिए।

संक्रमण धातुओं को आयनिक यौगिकों के नामकरण में अधिक ध्यान देने की आवश्यकता होती है क्योंकि उनकी ऑक्सीकरण संख्या (या आवेश) बदल सकती है।

चरण 2. धातु आवेश ज्ञात कीजिए।

यदि आपके यौगिक में धातु आयन आवर्त सारणी पर समूह 3 (या अधिक) से हैं, तो आपको पहले उनके आवेश का पता लगाना होगा। धातु-जोड़ी आयनों के तहत सबस्क्रिप्ट संख्या संक्रमण धातु के चार्ज को इंगित करती है। धातुओं का धनात्मक आवेश होता है। तो, इस उदाहरण समस्या में, O. की संख्या 3 को पार करें₃ और Fe पर +3 चार्ज लिखें।

आप इसके विपरीत भी कर सकते हैं और O पर -2 का चार्ज लिख सकते हैं।
धातु आयनों का प्रभार आमतौर पर हाई स्कूल या विश्वविद्यालय स्तर पर रसायन विज्ञान परीक्षा के प्रश्नों में सूचीबद्ध होता है।

चरण 3. धातु का नाम लिखिए और आवश्यकतानुसार रोमन अंकों को शामिल कीजिए।

यदि आप समस्या में धातु के लिए रासायनिक कोड का पता लगाना चाहते हैं तो आवर्त सारणी पढ़ें। चूंकि समस्या में "Fe" +3 चार्ज वाला आयरन है, आप आयरन (III) लिख सकते हैं।

एक आयनिक यौगिक का नाम लिखते समय केवल रोमन अंकों का उपयोग करना याद रखें, न कि रासायनिक सूत्र लिखते समय।

चरण 4. अधातु का अंत बदलकर उसका नाम लिखिए।

यदि आप अयन का नाम भूल जाते हैं तो आवर्त सारणी पढ़ें। चूंकि "ओ" ऑक्सीजन है, आप "-जीन" के अंत को हटा सकते हैं और "ऑक्साइड" बनाने के लिए इसे "-आइड" से बदल सकते हैं।

ऋणायन हमेशा -ide अंत का उपयोग करते हैं। तो, आयनिक यौगिक में धातु के जोड़े की परवाह किए बिना आयनों का नाम हमेशा समान रहेगा।

चरण 5. धनायनों और ऋणायनों के नामों को मिलाकर आयनिक यौगिक का नाम बनाएँ।

यह भाग बिल्कुल वैसा ही है जैसे किसी ऐसे आयनिक यौगिक का नाम लिखना जिसमें कोई संक्रमण धातु न हो। आयनिक यौगिक का नाम बनाने के लिए केवल धातुओं (उनके रोमन अंकों के साथ) और अधातुओं के नामों को मिलाएं: Fe₂हे₃ = आयरन (III) ऑक्साइड।

चरण 6. रोमन अंकों के बजाय पुरानी नामकरण पद्धति का प्रयोग करें।

पुराने नामकरण विधियों में, संक्रमण धातु के नामों में "ओ" और "आई" अंत थे। यौगिक में दो घटकों पर ध्यान दें। यदि धात्विक आवेश अधातु से कम है, तो "o" प्रत्यय का उपयोग करें, जबकि यदि धातु का आवेश अधिक है, तो "i" प्रत्यय का उपयोग करें।

फ़े²⁺ ऑक्सीजन की तुलना में कम चार्ज होता है (Fe³⁺ एक उच्च चार्ज है) ताकि "Fe" लौह बन जाए। इस प्रकार, Fe यौगिक²⁺O को फेरस ऑक्साइड के रूप में भी लिखा जा सकता है।
"फेरी" और "लौह" शब्द का उपयोग लौह आयनों को संदर्भित करने के लिए किया जाता है क्योंकि लोहे का प्रतीक "Fe" है।

चरण 7. जस्ता या चांदी युक्त यौगिकों का नामकरण करते समय रोमन अंकों का प्रयोग न करें।

दो संक्रमण धातुएँ जिनका एक निश्चित आवेश होता है, वे हैं जस्ता (Zn) और चांदी (Ag)। इस प्रकार, जस्ता या चांदी से बने आयनिक यौगिकों में धातु के आवेश आयनों को सबस्क्रिप्ट संख्याएँ निर्दिष्ट नहीं करते हैं। जिंक हमेशा +2 होता है और चांदी हमेशा +1 होती है।

इसका मतलब है, आपको दो तत्वों के नाम के लिए रोमन अंक जोड़ने या पुरानी नामकरण विधियों का उपयोग करने की आवश्यकता नहीं है।

विधि 3 का 3: बहुपरमाणुक आयनों के साथ आयनिक यौगिकों का नामकरण

चरण 1. बहुपरमाणुक आयन का सूत्र लिखिए।

बहुपरमाणुक आयनिक यौगिकों में 2 से अधिक आयन होते हैं। अधिकांश बहुपरमाणुक यौगिकों में, आयनों में से एक धातु है और शेष एक अधातु है। हमेशा की तरह, प्रत्येक आयन के नाम के लिए आवर्त सारणी पढ़ें। मान लीजिए कि आप निम्नलिखित यौगिक समस्या पर कार्य कर रहे हैं: FeNH₄(इसलिए₄)₂.

चरण 2. धातु आयन का आवेश ज्ञात कीजिए।

प्रथम SO आयन₄ -2 का प्रभार है। आप यह भी बता सकते हैं कि कोष्ठक के नीचे संख्या 2 लिखकर यौगिक में इनमें से 2 आयन हैं। इस आयन को "सल्फेट" कहा जाता है क्योंकि यह ऑक्सीजन और सल्फर का एक संयोजन है। तो, चार्ज 2 x -2 = -4 है। अगला, एनएच₄, या अमोनियम आयन पर +1 चार्ज होता है। आप बता सकते हैं कि यह आयन धनावेशित है क्योंकि अमोनिया स्वयं उदासीन है, जबकि अमोनियम में 1 अतिरिक्त हाइड्रोजन अणु है। (अमोनियम इसलिए कहा जाता है क्योंकि यह नाइट्रोजन के 1 अणु और हाइड्रोजन के 4 अणुओं को मिलाता है।) -4 और 1 जोड़ें, तो परिणाम -3 है। इसका मतलब यह है कि इस यौगिक को तटस्थ बनाने के लिए लौह आयन, Fe में +3 आवेश होना चाहिए।

आयनिक यौगिक हमेशा न्यूट्रल चार्ज होते हैं। आप इस जानकारी का उपयोग धातु आयन के आवेश की गणना के लिए कर सकते हैं।
इसलिए₄ इसमें -2 चार्ज होता है क्योंकि इसमें 2 हाइड्रोजन परमाणुओं की कमी होती है जो सल्फ्यूरिक एसिड के रूप में मौजूद होंगे।

चरण 3. धातु आयन का नाम बताइए।

आप पुराने या नए नामकरण पद्धति का उपयोग कर रहे हैं या नहीं, इसके आधार पर आप धातु आयनों को अलग-अलग नाम दे सकते हैं। तो, धातु आयन का नाम देने के लिए, आप आयरन (III) या फेरिक लिख सकते हैं।

चरण 4. अधातु आयन लिखिए।

यह पता लगाने के लिए कि "S" सल्फर है, आवर्त सारणी पढ़ें। अमोनियम एक तत्व नहीं है, लेकिन यह तब बनता है जब 1 नाइट्रोजन आयन 4 हाइड्रोजन आयनों के साथ बंध जाता है। तो आपको "अमोनियम" और "सल्फेट", या "अमोनियम सल्फेट" लिखना होगा।