नेट आयनिक समीकरण कैसे लिखें: 10 कदम (चित्रों के साथ)

2024 लेखक: Jason Gerald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-19 22:12

नेट आयनिक समीकरण रसायन शास्त्र का एक महत्वपूर्ण पहलू हैं क्योंकि वे केवल उस स्थिति का प्रतिनिधित्व करते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में बदलता है। यह समीकरण आमतौर पर रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं, दोहरे प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं और एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन में उपयोग किया जाता है। एक स्वच्छ आयनिक समीकरण लिखने के तीन बुनियादी चरण हैं: आणविक समीकरण को संतुलित करना, इसे पूरी तरह से आयनिक समीकरण में परिवर्तित करना (कैसे प्रत्येक प्रकार का पदार्थ समाधान में मौजूद है), और एक स्वच्छ आयनिक समीकरण लिखना।

कदम

भाग 1 का 2: आयनिक समीकरणों के तत्वों को समझना

चरण 1. आणविक यौगिक और आयनिक यौगिक के बीच अंतर जानें।

एक शुद्ध आयनिक समीकरण लिखने का पहला कदम प्रतिक्रिया के आयनिक यौगिकों की पहचान करना है। आयनिक यौगिक ऐसे यौगिक होते हैं जो जलीय विलयन में आयनित होते हैं और उनमें आवेश होता है। आणविक यौगिक ऐसे यौगिक होते हैं जिन पर कभी कोई आवेश नहीं होता है। ये यौगिक दो अधातुओं से बनते हैं और इन्हें अक्सर सहसंयोजक यौगिक कहा जाता है।

• आयनिक यौगिकों का निर्माण धातुओं और अधातुओं, धातुओं और बहुपरमाणुक आयनों या कई बहुपरमाणुक आयनों से हो सकता है।
• यदि आप किसी यौगिक के बारे में सुनिश्चित नहीं हैं, तो उस यौगिक के तत्वों को आवर्त सारणी में देखें।

चरण 2. एक यौगिक की घुलनशीलता की पहचान करें।

सभी आयनिक यौगिक जलीय विलयन में विलेय नहीं होते हैं। इस प्रकार, यौगिक व्यक्तिगत आयनों में नहीं घुलेगा। शेष समीकरण को जारी रखने से पहले आपको प्रत्येक यौगिक की विलेयता की पहचान करनी चाहिए। घुलनशीलता के नियमों का संक्षिप्त सारांश निम्नलिखित है। इन नियमों के अधिक विवरण और अपवादों के लिए घुलनशीलता तालिकाएँ देखें।

• नीचे सूचीबद्ध क्रम में इन नियमों का पालन करें:
• सारा नमक ना⁺, क⁺, और एनएच₄⁺ भंग कर सकता है।
• सभी नमक नहीं₃^-, सी₂एच₃हे₂^-, क्लो₃^-, और क्लो₄^- भंग कर सकता है।
• सभी एजी नमक⁺, पीबी²⁺, और Hg₂²⁺ भंग नहीं कर सकता।
• सभी सीएल नमक^-, NS^-, और मैं^- भंग कर सकता है।
• सभी सीओ लवण₃^2-, ओ^2-, एस^2-, ओह^-, पीओ₄^3-, क्रो₄^2-, करोड़₂हे₇^2-, इसलिए₃^2- अघुलनशील (कुछ अपवादों के साथ)।
• सभी नमक SO₄^2- घुलनशील (कुछ अपवादों के साथ)।

चरण 3. एक यौगिक में धनायन और ऋणायन ज्ञात कीजिए।

एक धनायन एक यौगिक में एक धनात्मक आयन होता है और आमतौर पर एक धातु होता है। एक यौगिक में आयन गैर-धातु ऋणात्मक आयन होते हैं। कुछ अधातुएँ धनायन बना सकती हैं, लेकिन धातुएँ हमेशा धनायन बनाती हैं।

उदाहरण के लिए, NaCl में, Na एक धनात्मक आवेशित धनायन है क्योंकि Na एक धातु है, जबकि Cl ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन है क्योंकि Cl एक अधातु है।

चरण 4. अभिक्रिया में बहुपरमाणुक आयनों की पहचान कीजिए।

पॉलीएटोमिक आयन आवेशित अणु होते हैं जो एक साथ इतने कसकर बंधे होते हैं कि वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में नहीं घुलते हैं। बहुपरमाणुक आयनों को पहचानना महत्वपूर्ण है क्योंकि उनके पास एक निश्चित आवेश होता है और वे अपने व्यक्तिगत तत्वों में विभाजित नहीं होते हैं। बहुपरमाणुक आयन धनात्मक या ऋणात्मक आवेशित हो सकते हैं।

• यदि आप एक नियमित रसायन विज्ञान कक्षा ले रहे हैं, तो आपको संभवतः कुछ सबसे अधिक उपयोग किए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों को याद करने के लिए कहा जाएगा।
• कुछ बहुपरमाणुक आयनों में CO. शामिल है₃^2-, नहीं₃^-, नहीं₂^-, इसलिए₄^2-, इसलिए₃^2-, क्लो₄^-, और क्लो₃^-.
• कई अन्य बहुपरमाणुक आयन हैं और आपकी रसायन शास्त्र पुस्तक या ऑनलाइन में तालिकाओं में पाए जा सकते हैं।

भाग २ का २: एक नेट आयनिक समीकरण लिखना

चरण 1. पूर्ण आणविक समीकरण को संतुलित करें।

एक स्वच्छ आयनिक समीकरण लिखने से पहले, आपको पहले यह सुनिश्चित कर लेना चाहिए कि आपका मूल समीकरण वास्तव में समतुल्य है। एक समीकरण को संतुलित करने के लिए, आप यौगिकों के सामने गुणांक जोड़ते हैं जब तक कि समीकरण के दोनों किनारों पर प्रत्येक तत्व के लिए परमाणुओं की संख्या समान न हो।

• समीकरण के दोनों ओर प्रत्येक यौगिक को बनाने वाले परमाणुओं की संख्या लिखिए।
• प्रत्येक पक्ष को संतुलित करने के लिए गैर-ऑक्सीजन और हाइड्रोजन तत्वों के सामने गुणांक जोड़ें।
• हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें।
• ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करें।
• यह सुनिश्चित करने के लिए कि वे समान हैं, समीकरण के प्रत्येक पक्ष पर परमाणुओं की संख्या गिनें।
• उदाहरण के लिए, Cr + NiCl₂ सीआरसीएल₃ + नि से 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni।

चरण 2. समीकरण में प्रत्येक यौगिक के पदार्थ की स्थिति की पहचान करें।

अक्सर, आप किसी समस्या में खोजशब्दों की पहचान कर सकते हैं जो प्रत्येक यौगिक के सार को बताते हैं। किसी तत्व या यौगिक के पदार्थ को निर्धारित करने में आपकी मदद करने के लिए कई नियम हैं।

• यदि किसी तत्व के पदार्थ का रूप सूचीबद्ध नहीं है, तो आवर्त सारणी पर पदार्थ के रूप का उपयोग करें।
• यदि एक यौगिक एक समाधान है, तो आप इसे जलीय या (aq) के रूप में लिख सकते हैं।
• यदि समीकरण में पानी है, तो यह निर्धारित करें कि क्या आयनिक यौगिक घुल जाएगा या घुलनशीलता तालिका का उपयोग नहीं कर रहा है। यदि यौगिक में उच्च घुलनशीलता है, तो यौगिक जलीय (aq) है। यदि यौगिक में कम घुलनशीलता है, तो यौगिक एक ठोस (एस) है।
• पानी की अनुपस्थिति में, आयनिक यौगिक एक ठोस (ओं) है।
• यदि प्रश्न में अम्ल या क्षार का उल्लेख है, तो यह यौगिक जलीय (aq) है।
• उदाहरण के लिए, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni। मौलिक रूप में Cr और Ni ठोस हैं। NiCl₂ और CrCl₃ यह एक घुलनशील आयनिक यौगिक है। इस प्रकार, दोनों यौगिक जलीय हैं। यदि फिर से लिखा जाता है, तो यह समीकरण बन जाता है: 2Cr_(एस) + 3NiCl_{2 (एक्यू)} 2CrCl_{3 (एक्यू)} + 3Ni_(एस).

चरण 3. निर्धारित करें कि किस प्रकार का यौगिक विलयन में घुल जाएगा (धनायनों और आयनों में अलग)।

जब एक प्रकार या यौगिक घुल जाता है, तो यह सकारात्मक तत्वों (धनायनों) और नकारात्मक तत्वों (आयनों) में अलग हो जाता है। ये वे यौगिक हैं जो एक शुद्ध आयनिक समीकरण के लिए अंत में संतुलित होते हैं।

• ठोस, तरल पदार्थ, गैसें, आणविक तत्व, कम घुलनशीलता वाले आयनिक यौगिक, बहुपरमाणुक आयन और कमजोर अम्ल नहीं घुलेंगे।
• उच्च घुलनशीलता (घुलनशीलता तालिका का उपयोग करें) और मजबूत एसिड वाले आयनिक यौगिक 100% (HCl.) को आयनित करेंगे_(मैं), एचबीआरओ_(मैं), नमस्ते_(मैं), एच₂इसलिए_{4 (एक्यू)}, एचसीएलओ_{4 (एक्यू)}, और एचएनओ_{3 (एक्यू)}).
• याद रखें कि यद्यपि बहुपरमाणुक आयन अघुलनशील होते हैं, यदि वे एक आयनिक यौगिक के तत्व होते, तो वे उस यौगिक से घुल जाते।

चरण 4. प्रत्येक घुले हुए आयन के आवेश की गणना कीजिए।

याद रखें कि धातु धनात्मक धनायन होगी, जबकि अधातु ऋणात्मक ऋणायन होगी। आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि किस तत्व पर कितना आवेश होगा। आपको यौगिक में प्रत्येक आयन के आवेशों को भी संतुलित करना चाहिए।

• हमारे उदाहरण में, NiCl₂ Ni. में भंग²⁺ और क्लू^- जबकि CrCl₃ Cr. में घुल जाता है³⁺ और क्लू^-.
• Ni में 2+ आवेश है क्योंकि Cl का ऋणात्मक आवेश है, लेकिन 2 Cl परमाणु हैं। इस प्रकार, हमें 2 ऋणात्मक Cl आयनों को संतुलित करना चाहिए। Cr का आवेश 3+ है क्योंकि हमें 3 ऋणात्मक Cl आयनों को संतुलित करना है।
• याद रखें कि बहुपरमाणुक आयनों का अपना एक निश्चित आवेश होता है।

चरण 5. घुलनशील आयनिक यौगिकों के साथ समीकरण को फिर से लिखें, जो उनके अलग-अलग आयनों में टूट गए हों।

कोई भी चीज जो घुलनशील या आयनित (एक मजबूत एसिड) है, दो अलग-अलग आयनों में अलग हो जाएगी। पदार्थ की स्थिति वही रहेगी (aq), लेकिन आपको यह सुनिश्चित करना होगा कि समीकरण बराबर बना रहे।

• कम घुलनशीलता वाले ठोस, तरल पदार्थ, गैस, कमजोर एसिड और आयनिक यौगिक आकार नहीं बदलेंगे या आयनों में अलग नहीं होंगे। बस इन पदार्थों को अकेला छोड़ दें।
• विलयन में अणु घुल जाएंगे। तो, पदार्थ का रूप (aq) में बदल जाएगा। तीन अपवाद जो (aq) नहीं बनते हैं: CH_{4 (जी)}, सी₃एच_{8 (जी)}, और सी₈एच_{18 (एल)}.
• हमारे उदाहरण को समाप्त करते हुए, कुल आयनिक समीकरण इस तरह दिखेगा: 2Cr_(एस) + 3Ni²⁺_(मैं) + 6Cl^-_(मैं) 2Cr³⁺_(मैं) + 6Cl^-_(मैं) + 3Ni_(एस). यद्यपि Cl एक यौगिक नहीं है, यह द्विपरमाणुक नहीं है। इस प्रकार, हम समीकरण के दोनों ओर 6 Cl आयन प्राप्त करने के लिए गुणांक को यौगिक में परमाणुओं की संख्या से गुणा करते हैं।

चरण 6. समीकरण के प्रत्येक पक्ष पर समान आयनों को हटाकर दर्शक आयनों को हटा दें।

आप आयनों को तभी हटा सकते हैं जब वे दोनों तरफ 100% समान हों (चार्ज, नीचे की तरफ छोटी संख्या, आदि)। पदार्थ को हटाए बिना प्रतिक्रिया को फिर से लिखें।

• उदाहरण को पूरा करने पर, 6 Cl वर्णक्रमीय आयन होते हैं^- हर तरफ जिसे हटाया जा सकता है। अंत में शुद्ध आयनिक समीकरण 2Cr. है_(एस) + 3Ni²⁺_(मैं) 2Cr³⁺_(मैं) + 3Ni_(एस).
• यह जांचने के लिए कि क्या आपका उत्तर सही है, अभिकारक पक्ष पर कुल आवेश शुद्ध आयनिक समीकरण में उत्पाद पक्ष पर कुल आवेश के बराबर होना चाहिए।