कई रसायन ठोस रूप के बजाय तरल रूप में उपलब्ध होते हैं। ठोस पदार्थों की तुलना में तरल रसायनों का उपयोग करना और मापना आसान होता है, खासकर जब से ठोस आमतौर पर पाउडर के रूप में उपलब्ध होते हैं। हालांकि, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए स्टोइकोमेट्री तरल रूप में अधिक जटिल हो जाती है। गणना में Stoichiometry समीकरण में शामिल पदार्थ की मात्रा का उपयोग करता है। विलायक के रूप में उपयोग किया जाने वाला तरल प्रतिक्रिया नहीं करता है और स्टोइकोमेट्री प्रतिक्रिया में तरल को ध्यान में नहीं रखता है। समाधान की सामान्यता का पता लगाकर प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थ की मात्रा निर्धारित की जा सकती है। सामान्यता की गणना करना सीखने के लिए निम्नलिखित युक्तियों का उपयोग करें।
कदम
चरण 1. अभिकारकों के तुल्य भार के बारे में सूचना एकत्रित करें।
विचाराधीन पदार्थ की संयोजकता और आणविक भार ज्ञात करने के लिए रसायन शास्त्र की संदर्भ पुस्तकें देखें। आणविक भार किसी पदार्थ के 1 अणु के द्रव्यमान का कार्बन-12 के एक अणु के द्रव्यमान का अनुपात 12 से विभाजित होता है। वैलेंस को अन्य पदार्थों के साथ बनने वाले वैलेंस उप-परमाणु या अंतर-परमाणु बंधनों की अधिकतम संख्या से निर्धारित किया जाता है। सामान्यता निर्धारित करने के लिए यह जानकारी आवश्यक है।
चरण 2. पदार्थ का तुल्य भार ज्ञात कीजिए।
किसी पदार्थ का समतुल्य भार उसकी संयोजकता से विभाजित उसके आणविक भार के बराबर होता है।
चरण 3. सामान्यता की गणना करें।
सामान्यता समाधान में प्रश्न में पदार्थ की एकाग्रता है। इसलिए, सामान्यता मिश्रण की एक संपत्ति है, और इसका मूल्य प्रश्न में पदार्थ के समाधान में विलायक की मात्रा के आधार पर भिन्न होता है। सामान्यता प्रश्न में पदार्थ के ग्राम की संख्या को बराबर वजन के उत्पाद और विलायक की मात्रा से विभाजित करती है।
चरण 4. निम्न उदाहरण देखें।
पानी में सोडियम क्लोराइड (NaCl) घोलें। सोडियम क्लोराइड की संयोजकता संख्या 1 है और आणविक भार 58,443 है। इसलिए, इसका समतुल्य भार 58,443/1 या 58,443.1 के बराबर है, NaCl का 1 ग्राम 0.05L पानी में घोला जाता है ताकि घोल की सामान्यता 1/(58, ४४३ x ०.०५) या ०.३४२ के बराबर।
