रसायन विज्ञान में, एक घोल की सांद्रता एक पदार्थ की मात्रा होती है जो घुल जाती है, जिसे विलेय कहा जाता है, जिसे एक अन्य पदार्थ के साथ मिलाया जाता है, जिसे विलायक कहा जाता है। मानक सूत्र C = m/V है, जहाँ C सांद्रता है, m विलेय का द्रव्यमान है, और V विलयन का कुल आयतन है। यदि आपके समाधान में कम सांद्रता है, तो उत्तर को समझने में आसान बनाने के लिए प्रति मिलियन (बीपीडी) भागों में उत्तर देखें। प्रयोगशाला में रहते हुए, आपको संबंधित विलयन की मोलरता या मोलर सांद्रता ज्ञात करने के लिए कहा जा सकता है।
कदम
विधि 1 का 3: द्रव्यमान प्रति आयतन सूत्र का उपयोग करना
चरण 1. विलायक के साथ मिश्रित विलेय का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
विलेय एक ऐसा पदार्थ है जिसे घोल बनाने के लिए मिलाया जाता है। यदि समस्या विलेय का द्रव्यमान मान देती है, तो इसे लिख लें और सुनिश्चित करें कि आपने सही इकाई डाली है। यदि आपको किसी विलेय का द्रव्यमान ज्ञात करने की आवश्यकता है, तो इसे एक पैमाने पर मापें और परिणाम रिकॉर्ड करें।
यदि उपयोग किया गया विलेय एक तरल है, तो आप घनत्व सूत्र का उपयोग करके द्रव्यमान की गणना भी कर सकते हैं: D = m/V, जहाँ D घनत्व है, m तरल का द्रव्यमान है, और V आयतन है। द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, द्रव के घनत्व को आयतन से गुणा करें।
युक्ति:
यदि आपको पैमाने का उपयोग करने की आवश्यकता है, तो सटीक परिणाम प्राप्त करने के लिए विलेय को धारण करने के लिए उपयोग किए गए कंटेनर के द्रव्यमान को कम करें।
चरण 2. समाधान की कुल मात्रा रिकॉर्ड करें।
घोल का कुल आयतन विलायक की मात्रा और मिश्रित विलेय की मात्रा है। यदि आप किसी प्रयोगशाला में आयतन की तलाश कर रहे हैं, तो घोल को एक सिलेंडर या बीकर में मिलाएं और देखें कि माप क्या हैं। सबसे सटीक माप के लिए समाधान (मेनिस्कस) के शीर्ष पर इंडेंटेशन से वॉल्यूम को मापें। प्राप्त समाधान की मात्रा रिकॉर्ड करें।
- यदि आप स्वयं आयतन नहीं मापते हैं, तो आपको घनत्व सूत्र का उपयोग करके विलेय के द्रव्यमान को आयतन में बदलने की आवश्यकता हो सकती है।
- उदाहरण के लिए, यदि आप 2 लीटर पानी में 3.45 ग्राम नमक की सांद्रता ज्ञात करना चाहते हैं, तो घनत्व सूत्र का उपयोग करके मात्रा ज्ञात करें। किसी पाठ्यपुस्तक या ऑनलाइन में नमक का घनत्व देखें, और इसका उपयोग m का मान ज्ञात करने के लिए करें। इस मामले में, नमक का घनत्व 2.16 ग्राम / एमएल है। इस प्रकार, सूत्र 2.16 g/ml = (3.45 g)/V हो जाता है। V(2.16 g/ml) = 3.45 g प्राप्त करने के लिए प्रत्येक भुजा को V से गुणा करें। फिर, आयतन का मान ज्ञात करने के लिए समीकरण के प्रत्येक पक्ष को 2.16 से विभाजित करें, जो कि V = (3.45 g)/(2.16 g/ml) = 1.60 ml है।
- विलायक के आयतन में विलेय का आयतन जोड़ें। तो, इस उदाहरण में, 2 एल + 1.6 मिली = 2,000 मिली + 1.6 मिली = 2.001.6 मिली। आप या तो इकाइयों को मिलीलीटर (एमएल) में छोड़ सकते हैं या उन्हें वापस लीटर में बदल सकते हैं और २.००२ लीटर प्राप्त कर सकते हैं।
चरण 3. विलेय के द्रव्यमान को विलयन के कुल आयतन से भाग दें।
सूत्र C = m/V का प्रयोग करें, जहाँ m विलेय का द्रव्यमान है और V विलयन का कुल आयतन है। पहले खोजे गए द्रव्यमान और आयतन मान दर्ज करें, फिर समाधान एकाग्रता मान खोजने के लिए विभाजित करें। सही इकाइयाँ लगाना न भूलें।
- इस उदाहरण में, 2 लीटर पानी में 3.45 ग्राम नमक की सांद्रता के लिए, समीकरण C = (3.45 g)/(2.002 L) = 1.723 g/L है।
- कभी-कभी, प्रश्न कुछ इकाइयों में उत्तर मांगते हैं। अंतिम सूत्र में जोड़ने से पहले मानों को सही इकाइयों में परिवर्तित करना सुनिश्चित करें।
विधि 2 का 3: प्रतिशत या भाग प्रति मिलियन में एकाग्रता ढूँढना
चरण 1. विलेय का द्रव्यमान ग्राम में ज्ञात कीजिए।
उस घोल के द्रव्यमान को मापें जिसे आप घोल में मिलाने की योजना बना रहे हैं। सुनिश्चित करें कि आप इसे कंटेनर के द्रव्यमान से घटाते हैं ताकि एकाग्रता की गणना सटीक हो।
यदि विलेय एक तरल है, तो आपको सूत्र D = m/V का उपयोग करके द्रव्यमान की गणना करने की आवश्यकता है, जहाँ D तरल का घनत्व है, m द्रव्यमान है, और V आयतन है। उपरोक्त सूत्र को हल करने के लिए किसी पाठ्यपुस्तक या ऑनलाइन में तरल के घनत्व को देखें।
चरण 2. ग्राम में घोल का कुल द्रव्यमान निर्धारित करें।
घोल का कुल द्रव्यमान विलायक का द्रव्यमान और विलेय का द्रव्यमान होता है। प्रयोगशाला संतुलन का उपयोग करके किसी पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करें या घनत्व D = m/V के सूत्र का उपयोग करके विलेय के आयतन को द्रव्यमान में बदलें। अंतिम आयतन प्राप्त करने के लिए विलेय के द्रव्यमान को विलेय के द्रव्यमान में जोड़ें।
उदाहरण के लिए, यदि आप १.२ लीटर पानी के साथ १० ग्राम कोको पाउडर की सांद्रता का पता लगाना चाहते हैं, तो पहले घनत्व सूत्र का उपयोग करके पानी का द्रव्यमान ज्ञात करें। पानी का घनत्व 1000 g/L है तो आपका सूत्र 1000 g/L = m/(1, 2 L) होगा। ग्राम में द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए प्रत्येक पक्ष को 1.2 L से गुणा करें ताकि m = (1, 2 L) (1,000 g/L) = 1,200 ग्राम हो। कोको पाउडर के द्रव्यमान में 1,210 ग्राम प्राप्त करने के लिए जोड़ें।
चरण 3. विलेय के द्रव्यमान को विलयन के कुल द्रव्यमान से भाग दें।
एक समीकरण लिखिए जिससे सान्द्रता C = विलेय का द्रव्यमान/ विलयन का कुल द्रव्यमान। मान दर्ज करें और समाधान की एकाग्रता को खोजने के लिए समीकरण को हल करें।
हमारे उदाहरण में, सी = (10 ग्राम)/(1.210 ग्राम) = 0.00826।
चरण 4. प्रतिशत में एकाग्रता ज्ञात करने के लिए उत्तर को 100 से गुणा करें।
यदि आपको अपनी एकाग्रता को प्रतिशत के रूप में प्रस्तुत करने के लिए कहा जाता है, तो अपने उत्तर को 100 से गुणा करें। अपने उत्तर के अंत में प्रतिशत चिह्न लगाएं।
इस उदाहरण में, प्रतिशत सांद्रता (0.00826)(100) = 0.826% है।
चरण 5. प्रति मिलियन भागों को खोजने के लिए एकाग्रता को 1,000,000 से गुणा करें।
प्राप्त एकाग्रता मूल्य को गुणा करें और 1,000,000 या 10. से गुणा करें6. परिणाम विलेय के भाग प्रति मिलियन (bpj) की संख्या है। अंतिम उत्तर में bpj इकाई रखें।
इस उदाहरण में, बीपीजे = (0, 00826) (1,000,000) = 8,260 बीपीडी।
युक्ति:
प्रति मिलियन भाग आमतौर पर बहुत कम सांद्रता के लिए उपयोग किए जाते हैं क्योंकि उन्हें प्रतिशत की तुलना में लिखना और समझना आसान होता है।
विधि 3 का 3: मोलरिटी की गणना
चरण 1. मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए विलेय के परमाणु द्रव्यमानों को एक साथ जोड़ें।
उपयोग किए गए विलेय के रासायनिक सूत्र में तत्व को देखें। विलेय में प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान की सूची बनाएं क्योंकि परमाणु और दाढ़ द्रव्यमान समान हैं। कुल दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए विलेय के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़ें। अंतिम उत्तर को g/mol में लेबल करें।
- उदाहरण के लिए, यदि विलेय पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) है, तो पोटेशियम, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करें और उन सभी को एक साथ जोड़ें। इस मामले में दाढ़ द्रव्यमान = 39 +16 + 1 = 56 ग्राम/मोल।
- मोलरिटी का उपयोग मुख्य रूप से रसायन विज्ञान में किया जाता है जब आप उपयोग किए गए विलेय के घटक तत्वों को जानते हैं।
चरण 2. मोल का मान ज्ञात करने के लिए विलेय के द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें।
यदि आवश्यक हो, तो प्रयोगशाला संतुलन का उपयोग करके अपने घोल में मिलाए गए विलेय का द्रव्यमान ज्ञात करें। सुनिश्चित करें कि आपने कंटेनर के द्रव्यमान को कम कर दिया है ताकि आपको सटीक परिणाम मिल सके। उपयोग किए गए विलेय के मोल की संख्या प्राप्त करने के लिए प्राप्त द्रव्यमान को दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें। उत्तर में इकाई "तिल" दें।
- उदाहरण के लिए, यदि आप 25 ग्राम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) में मोल की संख्या ज्ञात करना चाहते हैं, तो समीकरण मोल = (25 g)/(56 g/mol) = 0.45 mol होगा।
- विलेय के द्रव्यमान को ग्राम में बदलें यदि यह अभी भी अन्य इकाइयों में है।
- मोल का उपयोग किसी विलयन में परमाणु क्रमांक को निरूपित करने के लिए किया जाता है।
चरण 3. घोल के आयतन को लीटर में बदलें।
विलेय मिलाने से पहले विलायक का आयतन ज्ञात कीजिए। यदि मान ज्ञात न हो तो विलायक का आयतन मापने के लिए फ्लास्क या मापने वाले सिलेंडर का उपयोग करें। यदि उपयोग की गई इकाई मिलीलीटर है, तो इसे लीटर में बदलने के लिए 1,000 से भाग दें।
- इस उदाहरण में, यदि आप 400 मिली पानी का उपयोग कर रहे हैं, तो इसे लीटर में बदलने के लिए 1000 से भाग दें, जो कि 0.4 लीटर है।
- यदि विलायक में पहले से ही लीटर है, तो बस इस चरण को छोड़ दें।
युक्ति:
आपको विलेय का आयतन शामिल करने की आवश्यकता नहीं है क्योंकि यह आमतौर पर मात्रा को अधिक प्रभावित नहीं करता है। यदि विलायक को विलेय के साथ मिलाने पर आयतन में महत्वपूर्ण परिवर्तन होता है, तो कुल आयतन का उपयोग करें।
चरण 4. विलेय के मोल को विलयन के आयतन से लीटर में विभाजित करें।
मोलरता M = mol/V का समीकरण लिखिए, जहाँ मोल विलेय में मोलों की संख्या है और V विलायक का आयतन है। समीकरण को हल करें और उत्तर में इकाई M लगाएं।
