किसी भी रासायनिक यौगिक के लिए आणविक सूत्र महत्वपूर्ण जानकारी है। आणविक सूत्र बताता है कि कौन से परमाणु एक यौगिक और परमाणुओं की संख्या बनाते हैं। आणविक सूत्र की गणना के लिए आपको अनुभवजन्य सूत्र पता होना चाहिए, और आपको पता होना चाहिए कि आणविक सूत्र अनुभवजन्य सूत्र का एक पूर्णांक गुणक है।
कदम
3 का भाग 1: अनुभवजन्य सूत्रों से आण्विक सूत्र प्राप्त करना
चरण 1. आणविक और अनुभवजन्य सूत्रों के बीच संबंध को जानें।
अनुभवजन्य सूत्र एक अणु में परमाणुओं का अनुपात दिखाते हैं, उदाहरण के लिए प्रत्येक कार्बन के लिए दो ऑक्सीजन। आणविक सूत्र अणु बनाने वाले प्रत्येक परमाणु की संख्या बताता है। उदाहरण के लिए, एक कार्बन और दो ऑक्सीजन (कार्बन डाइऑक्साइड)। इन दोनों सूत्रों का तुलनात्मक संबंध (पूर्ण संख्याओं में) है जिससे अनुपात से गुणा करने पर अनुभवजन्य सूत्र आणविक सूत्र बन जाएगा।
चरण 2. गैस के मोलों की संख्या की गणना कीजिए।
इसका मतलब है आदर्श गैस कानून का उपयोग करना। आप प्रयोगात्मक डेटा से प्राप्त दबाव, आयतन और तापमान के आधार पर मोलों की संख्या ज्ञात कर सकते हैं। मोल्स की संख्या की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है: एन = पीवी/आरटी.
- इस सूत्र में मोलों की संख्या है, पी दबाव है, वी मात्रा है, टी केल्विन में तापमान है, और आर गैस स्थिरांक है।
- उदाहरण: n = PV/RT = (0.984 atm * 1 L) / (0.08206 L atm mol-1 K-1 * 318, 15 K) = 0.0377 mol
चरण 3. गैस के आणविक भार की गणना करें।
आदर्श गैस नियम का उपयोग करके घटक गैसों के मोल का पता लगाने के बाद ही यह कदम उठाया जा सकता है। आपको गैस का द्रव्यमान ग्राम में भी जानना चाहिए। फिर, आणविक भार प्राप्त करने के लिए गैस के द्रव्यमान (ग्राम) को गैस के मोल से विभाजित करें।
उदाहरण: १४.४२ ग्राम / ०.०३७७ मोल = ३८२.४९ ग्राम/मोल
चरण 4. अनुभवजन्य सूत्र में सभी परमाणुओं के परमाणु भारों को जोड़ें।
अनुभवजन्य सूत्र में प्रत्येक परमाणु का अपना परमाणु भार होता है। यह मान आवर्त सारणी पर परमाणु ग्रिड के नीचे पाया जा सकता है। अनुभवजन्य सूत्र भार प्राप्त करने के लिए परमाणु भार जोड़ें।
उदाहरण: (12, 0107 ग्राम * 12) + (15, 9994 ग्राम * 1) + (1, 00794 ग्राम * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 ग्राम
चरण 5. आणविक और अनुभवजन्य सूत्र भार के बीच का अनुपात ज्ञात कीजिए।
ऐसा करने के लिए, आप वास्तविक आणविक भार को अनुभवजन्य भार से विभाजित करने का परिणाम पा सकते हैं। इस विभाजन के परिणाम को जानने से आप आणविक सूत्र और अनुभवजन्य सूत्र के बीच विभाजन के परिणाम का पता लगा सकते हैं। यह संख्या एक पूर्ण संख्या होनी चाहिए। यदि तुलना एक पूर्ण संख्या नहीं है, तो आपको इसे गोल करना होगा।
उदाहरण: ३८२, ४९/१९०, ३६६ = २,००९
चरण 6. अनुभवजन्य सूत्र को अनुपात से गुणा करें।
इस अनुपात से अनुभवजन्य सूत्र में छोटी संख्या को गुणा करें। इस गुणन से आण्विक सूत्र प्राप्त होता है। ध्यान दें कि "1" अनुपात वाले किसी भी यौगिक के लिए, अनुभवजन्य सूत्र और आणविक सूत्र समान होंगे।
उदाहरण: C12OH30 * 2 = C24O2H60
3 का भाग 2: अनुभवजन्य सूत्र ढूँढना
चरण 1. प्रत्येक घटक परमाणु का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
कभी-कभी, घटक परमाणुओं का द्रव्यमान ज्ञात होता है या डेटा को द्रव्यमान प्रतिशत के रूप में दिया जाएगा। इस मामले में, 100 ग्राम यौगिक के नमूने का उपयोग करें। यह आपको द्रव्यमान प्रतिशत को ग्राम में वास्तविक द्रव्यमान के रूप में लिखने की अनुमति देता है।
उदाहरण: ७५, ४६ ग्राम सी, ८, ४३ ग्राम ओ, १६, ११ ग्राम एच
चरण 2. द्रव्यमान को मोल में बदलें।
आपको प्रत्येक तत्व के आणविक द्रव्यमान को मोल में बदलना होगा। ऐसा करने के लिए, आपको आणविक द्रव्यमान को प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करना होगा। आप आवर्त सारणी पर तत्व ग्रिड के नीचे परमाणु द्रव्यमान पा सकते हैं।
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उदाहरण:
- 75.46 ग्राम C * (1 mol / 12.0107 g) = 6.28 mol C
- 8.43 ग्राम ओ * (1 मोल / 15.9994 ग्राम) = 0.53 मोल ओ
- १६.११ ग्राम एच * (1 मोल / १.००७९४) = १५.९८ मोल एच
चरण 3. सभी मोल मानों को सबसे छोटे मोल मान से विभाजित करें।
आपको प्रत्येक अलग तत्व के लिए मोल की संख्या को यौगिक बनाने वाले सभी तत्वों के मोल की सबसे छोटी संख्या से विभाजित करना होगा। ऐसा करने के लिए, आप सबसे छोटा तिल अनुपात पा सकते हैं। आप सबसे छोटे मोल अनुपात का उपयोग कर सकते हैं क्योंकि यह गणना गैर-प्रचुर मात्रा में तत्व को "1" का मान देती है और इसके परिणामस्वरूप यौगिक में अन्य तत्वों का अनुपात होता है।
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उदाहरण: मोल की सबसे छोटी संख्या 0.53 मोल वाली ऑक्सीजन है।
- 6.28 मोल/0.53 मोल = 11.83
- 0.53 मोल/0.53 मोल = 1
- 15, 98 mol/0.53 mol= 30, 15
चरण 4. अपने मोल वैल्यू को पूर्ण संख्या में गोल करें।
अनुभवजन्य सूत्र में ये संख्याएँ छोटी संख्याएँ होंगी। आपको इसे निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करना चाहिए। इन नंबरों को देखने के बाद, आप अनुभवजन्य सूत्र लिख सकते हैं।
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उदाहरण: अनुभवजन्य सूत्र C12OH30 है।
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
भाग ३ का ३: रासायनिक सूत्रों को समझना
चरण 1. अनुभवजन्य सूत्र को समझें।
अनुभवजन्य सूत्र एक अणु में एक परमाणु से दूसरे परमाणु के अनुपात के बारे में जानकारी प्रदान करते हैं। यह सूत्र अणु बनाने वाले परमाणुओं की संख्या के बारे में सटीक जानकारी प्रदान नहीं करता है। अनुभवजन्य सूत्र भी अणुओं में परमाणुओं की संरचना और बंधों के बारे में जानकारी प्रदान नहीं करते हैं।
चरण 2. आणविक सूत्र द्वारा दी गई जानकारी को जानें।
अनुभवजन्य सूत्रों की तरह, आणविक सूत्र बांड और आणविक संरचना के बारे में जानकारी प्रदान नहीं करते हैं। हालांकि, अनुभवजन्य सूत्रों के विपरीत, आणविक सूत्र एक अणु बनाने वाले परमाणुओं की संख्या के बारे में विवरण प्रदान करते हैं। अनुभवजन्य सूत्र और आणविक सूत्र का तुलनात्मक संबंध (पूर्ण संख्याओं में) है।
चरण 3. संरचनात्मक प्रतिनिधित्व को समझें।
आणविक सूत्रों की तुलना में संरचनात्मक प्रतिनिधित्व अधिक गहन जानकारी प्रदान करते हैं। अणु बनाने वाले परमाणुओं की संख्या दिखाने के अलावा, संरचनात्मक प्रतिनिधित्व अणु के बंधन और संरचना के बारे में जानकारी प्रदान करते हैं। यह जानकारी यह समझने के लिए बहुत महत्वपूर्ण है कि अणु कैसे प्रतिक्रिया करेगा।
