इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना करने के 3 तरीके

2024 लेखक: Jason Gerald | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-16 19:30

रसायन विज्ञान में, वैद्युतीयऋणात्मकता उस डिग्री का माप है जिस पर एक परमाणु एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। उच्च विद्युत ऋणात्मकता वाले परमाणु इलेक्ट्रॉनों को दृढ़ता से आकर्षित करते हैं, जबकि कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु कमजोर रूप से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों का उपयोग विभिन्न परमाणुओं के व्यवहार की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है जब वे एक दूसरे से बंधे होते हैं, जिससे यह बुनियादी रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण कौशल बन जाता है।

कदम

विधि 1 का 3: इलेक्ट्रोनगेटिविटी फंडामेंटल्स

चरण 1. समझें कि रासायनिक बंधन तब होते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी को समझने के लिए सबसे पहले बॉन्डिंग का मतलब समझना जरूरी है। अणु में कोई भी दो परमाणु जो आणविक आरेख में एक दूसरे से संबंधित होते हैं, उनमें बंध होते हैं। मूल रूप से, इसका मतलब है कि दो परमाणु एक दो-इलेक्ट्रॉन पूल साझा करते हैं - प्रत्येक परमाणु बंधन में एक परमाणु का योगदान देता है।

परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों और बंधों को साझा करने के सटीक कारण इस लेख के दायरे से बाहर हैं। यदि आप अधिक जानना चाहते हैं, तो निम्नलिखित लेखों को बॉन्डिंग की मूल बातें या अन्य लेखों को पढ़ने का प्रयास करें।

चरण 2. समझें कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को कैसे प्रभावित करती है।

जब दोनों परमाणुओं में एक बंधन में दो इलेक्ट्रॉनों का एक पूल होता है, तो परमाणु हमेशा उचित रूप से साझा नहीं करते हैं। जब एक परमाणु में उस परमाणु की तुलना में अधिक विद्युतीयता होती है जिससे वह जुड़ा होता है, तो यह बंधन में दो इलेक्ट्रॉनों को अपने करीब आकर्षित करता है। उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणु इलेक्ट्रॉनों को बंधन के पक्ष में आकर्षित कर सकते हैं, उन्हें अन्य सभी परमाणुओं के साथ साझा कर सकते हैं।

उदाहरण के लिए, NaCl (सोडियम क्लोराइड) अणु में, क्लोराइड परमाणु में काफी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है और सोडियम में काफी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन आकर्षित होंगे क्लोराइड के करीब तथा सोडियम से दूर रहें.

चरण 3. एक संदर्भ के रूप में विद्युत ऋणात्मकता तालिका का प्रयोग करें।

तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता तालिका में आवर्त सारणी की तरह ही तत्वों को व्यवस्थित किया गया है, सिवाय इसके कि प्रत्येक परमाणु को अपनी स्वयं की वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ लेबल किया जाता है। इन तालिकाओं को विभिन्न रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तकों और इंजीनियरिंग लेखों के साथ-साथ ऑनलाइन भी पाया जा सकता है।

यह एक बहुत अच्छी इलेक्ट्रोनगेटिविटी टेबल की एक कड़ी है। ध्यान दें कि यह तालिका सबसे अधिक इस्तेमाल किए जाने वाले पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल का उपयोग करती है। हालांकि, इलेक्ट्रोनगेटिविटी को मापने के अन्य तरीके हैं, जिनमें से एक नीचे दिखाया गया है।

चरण 4. आसान अनुमान के लिए इलेक्ट्रोनगेटिविटी की प्रवृत्ति को ध्यान में रखें।

यदि आपके पास अभी तक एक आसान इलेक्ट्रोनगेटिविटी टेबल नहीं है, तो भी आप नियमित आवर्त सारणी पर इसके स्थान के आधार पर परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अनुमान लगा सकते हैं। सामान्य नियम यही है:

परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाती है लंबा जितना अधिक आप आगे बढ़ेंगे अधिकार आवर्त सारणी में।
परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाती है लंबा जितना अधिक आप चलते हैं सवारी आवर्त सारणी में।
इस प्रकार, ऊपर दाईं ओर के परमाणुओं में सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है और नीचे बाईं ओर के परमाणुओं में सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है।
उदाहरण के लिए, ऊपर NaCl उदाहरण में, आप बता सकते हैं कि क्लोरीन में सोडियम की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है क्योंकि क्लोरीन लगभग ऊपर दाईं ओर होता है। दूसरी ओर, सोडियम बाईं ओर बहुत दूर है, जो इसे निम्नतम परमाणु स्तरों में से एक बनाता है।

विधि 2 का 3: इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा बांड ढूँढना

चरण 1. दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर ज्ञात कीजिए।

जब दो परमाणु बंधे होते हैं, तो दोनों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच का अंतर आपको उनके बीच के बंधन की गुणवत्ता के बारे में बता सकता है। अंतर ज्ञात करने के लिए छोटी इलेक्ट्रोनगेटिविटी को बड़े से घटाएं।

उदाहरण के लिए, यदि हम एचएफ अणु को देखते हैं, तो हम फ्लोरीन (4, 0) से हाइड्रोजन (2, 1) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी घटा देंगे। 4, 0 - 2, 1 = 1, 9

चरण 2. यदि अंतर 0.5 से कम है, तो बंधन गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक है।

इस बंधन में, इलेक्ट्रॉनों को काफी साझा किया जाता है। यह बंधन एक अणु नहीं बनाता है जिसमें दो परमाणुओं के बीच एक बड़ा अंतर होता है। गैर-ध्रुवीय बंधनों को तोड़ना बहुत मुश्किल होता है।

उदाहरण के लिए, ओ अणु₂ इस प्रकार का बंधन है। चूँकि दोनों ऑक्सीजनों में समान विद्युत ऋणात्मकता होती है, इसलिए उनकी विद्युत ऋणात्मकता के बीच का अंतर 0 होता है।

चरण 3. यदि अंतर 0.5-1, 6 के बीच है, तो बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक है।

इस बंधन में एक परमाणु में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह परमाणु के अंत में अधिक इलेक्ट्रॉनों के साथ अणु को थोड़ा अधिक नकारात्मक बनाता है, और कम इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणु के अंत में थोड़ा अधिक सकारात्मक बनाता है। इन बंधों में आवेश का असंतुलन अणुओं को कुछ विशेष प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की अनुमति देता है।

इस बंधन का एक अच्छा उदाहरण एच अणु है₂ओ (पानी)। O दो H की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है, इसलिए O में अधिक इलेक्ट्रॉन हैं और यह पूरे अणु को O सिरे पर आंशिक रूप से ऋणात्मक और H सिरे पर आंशिक रूप से धनात्मक बनाता है।

चरण 4. यदि अंतर 2.0 से अधिक है, तो बंधन आयनिक है।

इस बंधन में, सभी इलेक्ट्रॉन बंधन के एक छोर पर होते हैं। अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु को ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है और कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को धनात्मक आवेश प्राप्त होता है। इस तरह के बंधन परमाणुओं को अन्य परमाणुओं के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करने की अनुमति देते हैं और यहां तक कि ध्रुवीय परमाणुओं से अलग हो जाते हैं।

इस बंधन का एक उदाहरण NaCl (सोडियम क्लोराइड) है। क्लोरीन इतना विद्युत ऋणात्मक है कि यह बंधन में दोनों इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है, सोडियम को धनात्मक आवेश के साथ छोड़ देता है।

चरण 5. यदि अंतर 1.6-2, 0 के बीच है, तो धातु का पता लगाएं।

अगर वहाँ है बंधन में धातु, बंधन है ईओण का. यदि केवल अधातु हैं, तो आबंध है ध्रुवीय सहसंयोजक

धातुओं में आवर्त सारणी के बाईं ओर और केंद्र में अधिकांश परमाणु होते हैं। इस पृष्ठ में धातु के तत्वों को दर्शाने वाली एक तालिका है।
ऊपर से हमारा एचएफ उदाहरण, इस टाई में शामिल है। चूँकि H और F धातु नहीं हैं, इसलिए उनके बंध होते हैं ध्रुवीय सहसंयोजक.

विधि 3 का 3: मुल्लिकेन इलेक्ट्रोनगेटिविटी ढूँढना

चरण 1. अपने परमाणु की प्रथम आयनन ऊर्जा ज्ञात कीजिए।

मुल्लिकेन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी ऊपर पॉलिंग की तालिका में इस्तेमाल की गई इलेक्ट्रोनगेटिविटी को मापने की विधि से थोड़ी अलग है। किसी दिए गए परमाणु के लिए मुल्लिकेन इलेक्ट्रोनगेटिविटी खोजने के लिए, परमाणु की पहली आयनीकरण ऊर्जा पाएं। यह एक परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन छोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।

यह कुछ ऐसा है जिसे आपको रसायन शास्त्र संदर्भ सामग्री में देखने की आवश्यकता हो सकती है। इस साइट में एक अच्छी तालिका है, जिसका आप उपयोग करना चाहेंगे (इसे खोजने के लिए नीचे स्क्रॉल करें)।
उदाहरण के लिए, मान लीजिए कि हम लिथियम (Li) की वैद्युतीयऋणात्मकता की तलाश करते हैं। उपरोक्त साइट की तालिका में, हम देख सकते हैं कि पहली आयनीकरण ऊर्जा है 520 kJ/mol.

चरण 2. परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता ज्ञात कीजिए।

एफ़िनिटी ऊर्जा का एक माप है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए एक परमाणु में जोड़ा जाता है। फिर, यह कुछ ऐसा है जिसे आपको संदर्भ सामग्री में देखना चाहिए। इस साइट में ऐसे संसाधन हैं जिन्हें आप देखना चाहेंगे।

लिथियम की इलेक्ट्रॉन बंधुता है 60 केजे मोल^-1.

चरण 3. मुल्लिकेन इलेक्ट्रोनगेटिविटी समीकरण को हल करें।

जब आप अपनी ऊर्जा की इकाई के रूप में kJ/mol का उपयोग करते हैं, तो मुल्लिकेन वैद्युतीयऋणात्मकता के लिए समीकरण है एन_{मुल्लिकेन} = (1, 97×10⁻³)(इ_मैं+ई_ईए) + 0, 19. अपने मूल्यों को समीकरण में प्लग करें और EN. के लिए हल करें_{मुल्लिकेन}.

हमारे उदाहरण में, हम इसे इस तरह हल करेंगे:

एन_{मुल्लिकेन} = (1, 97×10⁻³)(इ_मैं+ई_ईए) + 0, 19

एन_{मुल्लिकेन} = (1, 97×10⁻³)(520 + 60) + 0, 19

एन_{मुल्लिकेन} = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333

टिप्स

पॉलिंग और मुल्लिकेन स्केल के अलावा, अन्य इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल में एलेड-रोचो स्केल, सैंडर्सन स्केल और एलन स्केल शामिल हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना के लिए इन सभी पैमानों के अपने समीकरण हैं (उनमें से कुछ समीकरण काफी जटिल हो सकते हैं)।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी की कोई इकाई नहीं होती है।